1 . 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是

A．检查装置的气密性	B．实验室制取氯气	C．配制一定物质的量浓度的硫酸	D．制备胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置夹持装置略去模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为305℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)B装置所盛溶液的作用 _______，A中发生反应的化学方程式为 _______。
(2)C中的产物为 _______(填化学式)，D中装的药品是碱石灰，其作用是 _______。
(3)该小组在实验中发现稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想一：是由于c(H⁺)低所致。
猜想二：是由于 _______所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入 MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入 MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入 MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想 _______成立。
(4)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量H₂O₂溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为 _______%(结果精确到小数点后两位)。
(5)若ClO₂和Cl₂在消毒时均被还原为Cl^-，则等质量的ClO₂和Cl₂消毒过程中得到电子数目之比为 _______。(结果精确到小数点后两位)

3 . 实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。

下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是

A．一段时间后，观察到a变蓝	B．b褪色，说明具有漂白性
C．b褪色而c不褪色，说明能与水反应	D．d先变红，一段时间后褪色

4 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应。
(1)仪器b的名称为___________，作用是 ___________。
(2)装置A中生成NaClO₂的离子方程式为：___________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、___________、过滤、___________干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)B中现象为___________。
(5)实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气目的是：___________。

5 . 根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是

选项	目的	操作及现象	结论
A	检验的性质	向试管中加入3mL稀酸性溶液，再通入气体，紫红色褪去	具有漂白性
B	检验补铁口服液中是否含有	加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色	含有
C	检验固体是否变质	溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀	已变质
D	检验某溶液中是否含有	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	不含

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．制取氨气	B．制NaHCO3
C．分离NaHCO3	D．制Na2CO3

8 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液	称取8.0 g固体NaOH置于500 mL容量瓶中，加水溶解并定容
B	除去H2SO4中的HCl	向溶液中加入适量的AgNO3溶液，过滤
C	除去KNO3固体中少量的NaCl	将固体溶解后，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
D	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。
(2)甲、乙分别是___________填标号。
a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO₂，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。
(6)写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式___________。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO₂，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。

10 . 溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，流程如图：

已知：产率 =(实际产量/理论产量)×100%
(1)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO₄和23 g NaBr配制成150 mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。

①装置甲中，不能采用稀硫酸，一般采用70%左右的浓硫酸，其原因是___________。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：___________，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为___________。
(2)洗涤CuBr沉淀时采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是___________。
(3)最后经洗涤、干燥得到24.48 g产品，则该实验的产率是___________。(保留两位有效数字)