1 . 已知R^2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR^2-中含有电子的物质的量为

A．	B．
C．	D．

2 . 高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：

(1)过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_______。
(2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式；
_______。若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______
②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_______
(3)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。
(4)高铁酸钾是水处理过程中常用的新型净水剂，原因是被还原为，形成胶体，使水中悬浮物沉聚，胶体微粒直径的范围是_______，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式是_______。

3 . 已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

(1)写出B的化学式_______，D的化学式_______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______。
(3)检验G溶液中阳离子的试剂为_______；写出F转化为G的离子方程式_______。
(4)写出G转变成B的离子方程式_______。

4 . 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

根据表中所列元素回答下列问题：
(1)e元素在周期表中的位置是_______
(2)元素d、g、n的原子半径从大到小的顺序：_______(填写元素符号)。
(3)c的离子结构示意图为_______。
(4)写出：f、g的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______，写出f、e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_______。
(5)非金属性强弱比较g_______n(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
①g的氢化物比n的氢化物稳定
②g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性
③g的单质能将n从其钠盐溶液中置换出来

5 . 砹属于卤族元素之一，试推测砹单质及其化合物不可能具有的性质

A．单质砹易溶于某些有机溶剂	B．是不溶于水的有色固体
C．酸性比弱	D．受热很难分解

6 . 下列说法中，正确的是

A．和混合气体中含有的原子数约为

B．标况下，的体积为

C．的摩尔质量是

D．溶液中含有

7 . 大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：

(1)和都会造成酸雨，pH小于_______的雨水称为酸雨。
(2)①将变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是_______(填字母)。
a.       b.       c.       d.
(3)写出反应②的离子方程式_______。
(4)若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为_______。
(5)将气体通入足量的溶液中，无明显现象产生，若同时向溶液中通入和有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式_______。
(6)设计实验方案：使用合适的试剂，用二氧化硅制硅酸_______。(用流程图表达，例：ABC ……)

8 . 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A．类铅元素原子的最外层电子数为6	B．其常见价态为、
C．它的金属性比铅强	D．它的原子半径比铅小

9 . 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是

A．	B．
C．	D．

10 . 设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是

A．在0℃和101kPa的情况下，22.4LCO2含22NA个电子

B．32gO2和O3的混合物中含有NA个原子

C．标准状况下，0.2molSO2中含氧原子数为0.2NA

D．常温下，7.8gNa2O2固体中含有0.4NA个离子