1 . 通过下列流程来制取少量亚硝酸钠(NaNO₂)，并进行纯度测定和性质实验：
已知：I．Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂，Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
Ⅱ．NaNO₂是白色固体，易被氧化。
(1)“还原”步骤中被还原的元素是___________。此时SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___________。
(2)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO₂晶体进行纯度测定：
a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b．先向锥形瓶内加入40.00m L0.100mol•L^-1的H₂SO₄溶液，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00mL 0.100mol•L^-1 KMnO₄溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。
已知：NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂。
①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___________(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是___________。
②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数是___________。(写出计算过程)
(3)该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体。该反应的离子方程式是___________。

2 . NH₃易液化，可由Ca(OH)₂与NH₄Cl制得。制得的NH₃能与CaCl₂结合生成CaCl₂·8NH₃，加热条件下NH₃能将CuO转化为Cu。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl₂能将NH₃氧化为N₂，同时产生NH₄Cl。下列说法不正确的是

A．实验室可用图所示的装置制取少量NH3

B．制取的氨气可以用无水CaCl2进行干燥

C．NH3将CuO转化为Cu时体现了NH3的还原性

D．用氨水检验氯气泄露时发生的反应为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

3 . 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．NH、Na+、OH-

B．K+、H+、CO

C．Na+、NO、Cl-

D．Ba2+、SO、NO

4 . 下列属于吸热反应的是

A．石灰石分解

B．甲烷燃烧

C．钠与水反应

D．酸碱中和

5 . 下列物质属于只含共价键的是

A．NaCl

B．NH4Cl

C．N2

D．KOH

6 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入标准状况下的氯气：

B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

C．碳酸钙溶于硝酸：

D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．11g由H和O组成的超重水中，含有的中子数目为5NA

B．标准状况下，22.4L三氧化硫的分子数约为NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA~0.2NA之间

8 . 海水提溴
(1)主要流程

(2)主要反应
Cl₂＋2Br^-=Br₂＋2Cl^-(氧化)
Br₂＋SO₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄(富集)
Cl₂＋2Br^-=_______(提取)

9 . 合理用药
(1)药物的分类：药物按来源分为_______与_______。
(2)药物的作用机理
①有的药物是通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。
②更多药物是通过药物分子与机体生物大分子的_______结合而发挥药效，其_______与生物活性密切相关。
(3)阿司匹林
①阿司匹林化学名称为_______，具有_______作用。
②以水杨酸为原料制取阿司匹林的化学方程式为：

③不良反应：长期大量服用_______会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。
(4)合理用药
①在医生、_______指导下，遵循安全、有效、经济、适当等原则。
②滥用药物危害巨大。例如无处方长期服用_______或_______；滥用抗生素；运动员服用兴奋剂等。
③拒绝_______。

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH 溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃~ 5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
I．湿法制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

(1)装置A 中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是 _______(填字母)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水                              
B．量取浓溶液时，仰视液面     
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容                       
D．定容时，仰视液面
(2)A中发生反应的化学方程式是_______。
(3)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是_______ (填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(4)C中得到紫色固体和溶液，生成K₂FeO₄的化学方程式是_______ 。
Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行
(5)第一步反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _______，第二步反应为：Na₂FeO₄+2KCl=K₂FeO₄+2NaCl。
(6)实验室用100mL2.00mo/LFeSO₄溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则K₂FeO₄的产率为 _______(保留一位小数)。