1 . 下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．NaOH、H2O、NH4Cl	B．KOH、Na2O2、(NH4)2SO4
C．MgO、CaBr2、NaCl	D．Na2SO4、HCl、MgCl2

2 . 实验室需要1 mol/L NaOH溶液450ml，根据溶液配制情况，回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要的其他仪器有：___________。
(2)实验过程：
①计算：根据计算用托盘天平称取固体的质量为___________。
②称量：称量过程中固体应放于小烧杯中并放在天平的___________(选填“左盘”或“右盘”)。
③溶解：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________。
④转移，洗涤。
⑤定容，摇匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下___________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(3)在配制NaOH溶液时：
①若转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则浓度会___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②若容量瓶中原来有少量蒸馏水，则浓度会___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(1)写出B(氨气)的最重要的用途：________________________。
(2)从氮元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。N₂表现氧化性时化合价：_________（升高、降低、不变）
(3)HNO₃与图中的物质C（硝酸盐）合用常用于检验Cl^－的存在，则C的化学式为__________。
(4)实验室铵盐和熟石灰加热制取物质B的化学方程式为________________。
(5)NO₂与水反应生成物质A和硝酸的化学方程式为_______________________。
(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应生成一种无色气体、一种红棕色气体、水，化学方程式为_________________。

4 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)在这11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最大的是___________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________。
(3)⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和___________。
(5)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。
(6)上述元素可形成的氧化物中，具有两性的物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

5 . 年月日，神舟十六号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，中国航天员“天宫”再次会师。下列说法不正确的是

A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是

B．运载火箭的燃料偏二甲肼化学式为共价化合物

C．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料

D．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含个中子

6 . 下列叙述正确的是
①A和B是元素周期表中同主族金属元素，且A在B的下方，则A肯定比B的金属性强
②1molA能从酸中置换出1.5mol，1molB能从酸中置换出1mol，可以证明A比B的金属性强
③比碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱
④比HBr的酸性弱，证明Br比S的非金属性强
⑤，足以证明非金属性Br>S

A．①②④

B．①⑤

C．②③⑤

D．②③④

7 . 下列有关物质的分类合理的是

A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2

B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2O

D．电解质：Na2O、BaSO4、稀盐酸、石墨

8 . 已知R^2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR^2-中含有电子的物质的量为

A．	B．
C．	D．

9 . 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．

B．

C．

D．

10 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价