1 . 海水提溴过程中溴元素的变化如下图所示：

(1)过程I需要向酸化后的海水中通入___________。

A．

B．HCl

C．

D．

(2)过程II中，用热空气将溴赶出，再用浓(aq)吸收。将该过程中反应的化学方程式补充完整，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

向盛有KI(aq)的试管中加入少许后滴加氯水，振荡、静置后，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
(3)写出层由紫色变成无色(生成)的化学方程式：___________。
(4)整个过程两步反应的还原剂分别是：第一步___________、第二步___________。
(5)把KI换成KBr，则层变为___________色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。向用硫酸酸化的NaI(aq)中逐滴加入(aq)，当加入2.6mol 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量(n)如下表。则原溶液中NaI的物质的量是___________mol。

粒子
n/mol	0.5	1.3	未知

、、氧化性由强到弱的顺序合理的是___________。
A．                    B．
C．                    D．

2 . 某小组同学探究卤族元素性质递变规律，设计如下实验：

序号	过程	现象	结论
①	向NaBr溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈红棕色	氧化性：Cl2＞Br2
②	向KI溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置		氧化性：Cl2＞I2
③	向KI溶液中加入少量溴水，再加入CCl4，振荡后静置

(1)实验①的离子方程式为_______。实验②的现象是_______。
(2)综合实验①②③，Cl₂、Br₂、I₂单质的氧化性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)；从原子结构的角度解释上述递变规律。_______
(3)实验中加入CCl₄萃取的目的是_______；CCl₄可以作为萃取剂的原因是_______。

6 . 下列关于Na₂O₂的说法不正确的是

A．将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振荡，有气泡产生，最终溶液褪色

B．向饱和NaOH溶液中放入一定量的Na2O2粉末，充分反应后恢复到原来温度，溶液pH不变，溶液中Na+数目不变

C．将足量的Na2O2投入到盛有FeCl22溶液的试管中，有气泡产生，试管壁发烫，最终沉淀呈红褐色

D．Na2O2的漂白原理与次氯酸、臭氧的相同，但与SO2、活性炭的漂白原理不同