3 . 金属镁铝均为元素周期表第三周期的活泼金属，镁铝合金是合金中的一种，密度一般小于，具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，使其在交通运输、航空工业和航天工业上具有巨大的应用前景。
(1)镁铝合金的熔点和硬度与纯金属铝比较，正确的是______

A．熔点高、硬度大

B．熔点低、硬度小

C．熔点高、硬度小

D．熔点低、硬度大

(2)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是______

A．盐酸	B．溶液
C．溶液	D．溶液

(3)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是______

A．明矾溶液和烧碱溶液	B．明矾溶液和盐酸
C．溶液和烧碱溶液	D．盐酸与烧碱溶液

(4)甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1:2，则加入铝粉的质量为______

A．1.6g

B．2.7g

C．3.6g

D．5.4g

(5)向硫酸铝钾溶液中逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的元素的存在形式为_________。

4 . 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H₂SO₄等试剂制备氢氧化亚铁。
   
(1)仪器a的名称是          。

A．普通漏斗

B．长颈漏斗

C．分液漏斗

D．球形漏斗

(2)关闭，打开和，向仪器c中加入适量稀硫酸，然后关闭，c中有气体产生，写出装置c中发生反应的离子方程式______，如此操作的目的是________。
(3)当仪器b中产生均匀气泡后的操作是______________，完成该操作后仪器c、d中出现的实验现象是___________。
(4)Fe³⁺离子具有一定的氧化性，向FeCl₃溶液中通入SO₂至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向反应后的溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____________。

6 . 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

(1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。

A．第三周期第6族	B．第三周期VI主族
C．第三周期第6A族	D．第三周期VIA族

(2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为___________。
(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。
(5)d元素的简单离子的结构示意图为___________。
(6)d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
(7)若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。

A．自来水

B．CO2

C．干沙子

D．湿抹布

(8)下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。

A．元素周期表中所含元素最多的族是BVII族

B．IA族的元素全部是金属元素

C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D．只有IIA族元素的原子最外层有2个电子