1 . 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
   
回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：
(1)写出A在元素周期表中的位置__________。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小__________；
M的原子结构示意图为__________；B单质的电子式为__________，B的氢化物空间构型为__________
(2)图中最活泼的金属是__________，将其单质在氧气中加热，生成的产物为__________。
(3)比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低__________，并从原子结构角度解释其原因________________；
(4)B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为__________；现象为__________。
(5)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：________(注明操作、现象及结论)

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有的碳碳双键数目为

B．标准状况下，1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为

C．1mol乙醇与足量乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯数目为

D．标准状况下，22.4L溴乙烷中含有的溴原子数目为

3 . 完成下列小题
(1)高铁酸钠()是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_____。
___________________________________
(2)若用高铁酸钠来配制100mL0.400mol/L的溶液，需在_____(填仪器名称)上称取_____g高铁酸钠固体。
(3)配制上述溶液用到的“容量瓶”是_____。

A．

B．

C．

D．

4 . 下列物质对应用途不正确的是

A．——潜水艇氧气来源	B．——自来水的消毒剂
C．——油漆的红色颜料	D．——食品工业中的膨松剂

5 . 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)元素①在元素周期表的位置：第_____周期第_____族，它是形成化合物种类最多的元素。
(2)②的某种气态氢化物可作制冷剂，请写出这种气态氢化物的电子式_____。
(3)画出元素④的原子结构示意图_____。
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_____(填化学式)。
(5)比较⑦和⑧的原子半径大小_____>_____(填原子符号)。
(6)元素⑦的单质是一种_____色的固体，_____溶于水，易溶于_____。
(7)元素⑦的某种氧化物有漂白作用，在一定条件下可转化为元素⑦的另一种氧化物，试写出其方程式_____。
(8)写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：_____。
(9)元素⑧的同族元素有一放射性同位素的中子数为_____。

A．184

B．131

C．78

D．53

(10)短周期元素X的气态氢化物的化学式为，则X属于_____。

A．ⅣA族

B．ⅤA族

C．ⅥA族

D．ⅦA族

6 . 溶液A中含有如下离子中的若干种：Na⁺、NH、Mg²⁺、SO、SO、Cl^-、OH^-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：

下列说法正确的是

A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀

C．滤液C中大量存在的离子有NH、Ba2+、Cl-、OH-

D．溶液A中可能有Na+，无Cl-

7 . 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是

A．X为SO2

B．现代工业用稀硫酸吸收SO3

C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应

D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理

8 . 如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是

A．物质X是Fe3O4

B．Fe2O3→Fe的转化，Fe2O3发生氧化反应

C．在空气中Z→Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化

9 . 下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是

A．CH3OH

B．NH4Cl

C．C2H4

D．Na2O2

10 . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是

A．HCl

B．Fe2(SO4)3

C．K2S

D．FeSO4