5 . 按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况：
①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是
       

A．二者收集气体一样多	B．①收集气体体积较大
C．②收集气体体积较大	D．无法确定

6 . 有一包氧化铁与铝粉的混合物，其中含有少量不溶于酸和碱的杂质，为了制取绿矾(FeSO₄·xH₂O)晶体，某同学设计实验方案如下。
   
(1)沉淀B的化学式是___________，若要制得绿矾，还需要的化学试剂有___________(填编号)。
a．硫酸铜                    b．硫酸                    c．过氧化氢                    d．铁粉
(2)溶液C中含有多种溶质，除了氯化钠以外，属于盐类的有___________(填化学式)。
(3)溶液C经过一系列操作可以转化成氧化铝，用氧化铝制取金属铝可以选择_________

A．氢气还原法

B．电解法

C．加热分解法

D．铝热法

7 . 将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，反应装置如图所示：
   
(1)空白处还需加入的试剂为___________。
(2)写出一种铝热反应的实际应用___________。

10 . 元素周期表的表达形式有多种，但都能表示出元素的周期性变化规律，请回答下列问题：
   
(1)①与④元素形成的化合物属于___________晶体。
(2)写出③的最高价氧化物对应水化物和Al的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________。
(3)②号元素为___________(填元素符号)。请写出1个与②核外电子数相同的简单离子组成的化合物的化学式：___________。其中存在的化学键属于___________键，该物质在熔融状态下___________导电(填“能”或“不能”)。
(4)⑤的单质具有较强的氧化性，能与大多数金属发生反应，请写出⑤的单质与过量的铁粉反应的化学方程式：___________，将反应所得混合物溶于水，得到浅绿色的溶液，请写出相关的离子方程式：___________。
(5)其中非金属性④___________⑤(填“>”或“<”)，请用一个化学方程式证明___________。
(6)⑥(原子序数117)的单质是一种具有放射性的卤族元素，它在元素周期表中的位置为___________，根据元素的周期性规律，以下推测正确的是________
A．单质在常温下为气体             B．气态氢化物的稳定性较好
C．离子具有强还原性                    D．半径大于⑤