2 . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。

(1)氧元素在周期表中的位置是第_______周期_______族，氧原子的电子式为_______。
(2)某元素的结构示意图为，请在上图相应位置填入该元素的元素符号_______。
(3)元素性质呈现周期性变化的根本原因是_______。

A．元素相对原子质量的递增

B．元素原子半径呈现周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化

D．元素金属性和非金属性呈现周期性变化

3 . 已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是

A．

B．

C．

D．

4 . 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备的最佳方案：

实验	试剂		现象
	滴管(一滴管)	试管(2mL)
	溶液	溶液	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
	溶液	溶液	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气 泡，2min 后出现明显的灰绿色
	溶液	溶液	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀的化学式为___________。
(2)实验Ⅱ中产生白色沉淀及少量无色气泡的离子方程式为___________。
(3)小组同学讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。

   

将实验所得的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至处的广口瓶中，经一系列操作后，称量装置的增重来测定沉淀中的纯度。
①仪器的名称为___________，所盛试剂应选择下列试剂中的___________(填字母)，请写出中发生反应的离子方程式___________。
A．稀盐酸             B．稀硝酸             C．稀硫酸
②B中浓硫酸的作用为___________，若无该装置，则测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；D中碱石灰的作用为___________。
③在中充分反应后打开左侧止水夹通入一段时间的，其目的是___________。
(4)实验反思：经测定，实验Ⅲ中的纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析，制备实验成功的关键因素是___________。

6 . 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图所示结果，增强稳定性的措施为___________。
   
乙组同学为探究与的反应，进行如图所示实验：
   
(2)与反应的离子方程式为___________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．的化学性质与相似；
iii．
实验方案如下：

实验方案	实验现象
步骤1：取溶液，向其中滴加3滴溶液	无明显现象
步骤2：取溶液，向其中滴加3滴溶液	产生白色沉淀

(3)与反应的离子方程式为___________。
(4)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？___________(填“能”或“否”)请说明理由___________。

8 . 元素周期律
基于元素之间具有内在联系的思想，通过对元素性质及其关系的探寻，元素周期律已成为将物质组成元素性质以及原子结构建立联系的连接点。
(1)下列不属于主族元素的是________

A．

B．

C．

D．

(2)的电子式正确的是________

A．	B．
C．	D．

(3)有关N、O两种元素，下列排序错误的是________

A．元素的最高化合价：O>N	B．简单氢化物的稳定性：
C．元素的电负性：O>N	D．离子半径：

(4)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是________

   

A．原子半径：丁>戊>乙

B．非金属性：戊>丁>丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

9 . A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)F离子结构示意图为_______；化合物EF₂的化学式为_______。
(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：_______。
(3)CE₂属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，则CE₂的结构式为_______，写出CE₂在足量O₂中燃烧的化学方程式_______。
(4)化合物AD₃常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(5)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式为_______。

10 . 气体可处理污水中的，以下是的两种制备方法：
方法一：
方法二：
(1)与(C是＋2价)反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(2)请评价上述哪一种方法制备的更适合用于饮用水的消毒。_____________