1 . 回答下列问题。
(1)下表是元素周期表的一部分，将 Na、Mg、Al 三种元素填入相应位置。___________

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二
三

(2)Na、Mg、Al这三种元素中，原子半径由大到小的顺序是___________。
(3)由于金属离子的氧化性强弱存在差异，使得它们被还原为单质的难易程度不同，因此金属冶炼的方法不同，活泼金属常用电解法冶炼。下列金属需要使用电解法冶炼的是___________。

A．Na

B．Fe

C．Cu

D．Au

5 . 某小组想通过实验探究 Na、Mg、Al 三种金属元素性质的递变规律。
I．探究 Na、Mg、Al 分别与水反应的情况。
实验①：切一小块绿豆大小的金属 Na，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有 100ml 水(含酚酞)的烧杯中。观察到 Na 与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。
(1)与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________。
(2)上述反应中，作还原剂的是___________。
A．Na       B．H₂O       C．NaOH
(3)上述反应中若有23克金属Na被充分反应，则产生气体在标况下的体积约为___________L。
(4)溶液中，使酚酞试液变红的微粒是___________。
A．Na⁺       B．H⁺       C．OH^-
实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入 2ml 水，再滴入2 滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。
有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整：
实验③：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验     操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后 Al 与水反应现象仍不明显。
(5)实验②的设计中未考虑到的因素是___________。
(6)通过上述实验，得出 Na、Mg、Al 的金属性由强到弱的顺序是___________。
Ⅱ．比较 NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性的强弱。
实验④：在试管中加入2ml 0.5mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液，然后逐滴滴加 2mol·L^-1 NaOH溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。
实验⑤：在试管中加入2ml 1mol·L^-1 MgSO₄溶液，然后逐滴滴加2mol·L^-1 NaOH 溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。
(7)写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。

	现象	结论
④	出现白色沉淀	Al(OH)3的碱性比NaOH弱
	沉淀全部溶解	___________
⑤	出现白色沉淀	___________
	沉淀不溶解	Mg(OH)2无酸性

(8)综上实验可知，NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性由强到弱的顺序是___________。

8 . 和是厨房中常见的两种盐。
Ⅰ.某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)，实验数据如图2：
   

i.向反应器中加入的溶液，逐滴滴加 的盐酸溶液。
ii.向反应器中加入溶液，逐滴滴加一定体积的 的盐酸溶液。
(1)若用无水碳酸钠来配制的溶液，需在___________(填仪器名称)上称取___________无水碳酸钠。
(2)配制上述溶液用到的“容量瓶”是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)定容操作时：沿着玻璃棒向容量瓶中加水至___________处，改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，盖好瓶塞，颠倒摇匀。
(4)实验i中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前 采集的数据如图所示，结合离子方程式用文字表述原因___________。
(5)实验ii为实验i的对照实验，根据图2信息，反应器中加入 溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是___________。
A．40、0.4       B．20、0.4       C．20、0.2
(6)利用如图3实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的为___________。

a．       B．NaHCO₃
Ⅱ.如图4所示，此装置可用来制备并验证其还原性，填写下列空白：

(7)检验反应后圆底烧瓶中是否有生成所需试剂为___________
(8)实验完毕，B瓶中产生，为验证其还原性，打开b处止水夹，充入一段时间空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)___________，现象：___________。

9 . 海水提溴过程中溴元素的变化如下图所示：

(1)过程I需要向酸化后的海水中通入___________。

A．

B．HCl

C．

D．

(2)过程II中，用热空气将溴赶出，再用浓(aq)吸收。将该过程中反应的化学方程式补充完整，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

向盛有KI(aq)的试管中加入少许后滴加氯水，振荡、静置后，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
(3)写出层由紫色变成无色(生成)的化学方程式：___________。
(4)整个过程两步反应的还原剂分别是：第一步___________、第二步___________。
(5)把KI换成KBr，则层变为___________色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。向用硫酸酸化的NaI(aq)中逐滴加入(aq)，当加入2.6mol 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量(n)如下表。则原溶液中NaI的物质的量是___________mol。

粒子
n/mol	0.5	1.3	未知

、、氧化性由强到弱的顺序合理的是___________。
A．                    B．
C．                    D．

10 . 某小组同学探究卤族元素性质递变规律，设计如下实验：

序号	过程	现象	结论
①	向NaBr溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈红棕色	氧化性：Cl2＞Br2
②	向KI溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置		氧化性：Cl2＞I2
③	向KI溶液中加入少量溴水，再加入CCl4，振荡后静置

(1)实验①的离子方程式为_______。实验②的现象是_______。
(2)综合实验①②③，Cl₂、Br₂、I₂单质的氧化性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)；从原子结构的角度解释上述递变规律。_______
(3)实验中加入CCl₄萃取的目的是_______；CCl₄可以作为萃取剂的原因是_______。