1 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。
   
(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________。
(4)工业制取金属铝的原理为：(熔融)。的熔点为2054℃，的熔点为194℃，不电解熔融制取铝的原因是___________。用10.0t铝土矿样品提纯所得的(损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得___________t铝。

2 . I.氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
(1)将20mL和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为_______。

A．1：1

B．1：3

C．3：1

D．2：1

(2)如果选择A装置制备氨气，写出对应的化学反应方程式_______若使用B装置制备氨气；请简单说明氨气制备的原料_______和反应原理(用化学方程式表示)_______；收集氨气时用D装置，气体从_______进入(填e或f)。欲制取一瓶干燥的氨气，除发生装置外，还需选择图中的C装置进行干燥，其中干燥剂应使用_______。
氨气的制备

II.氨气与二氧化氮的反应：将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。

(3)打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_______，Y管中反应的化学方程式为：_______。
(4)Z的作用为_______。
III.硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料
(5)受热易分解，分解反应为：。某学生将带火星的木条放入受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是_______。

A．产物中有氧气，所以木条复燃	B．不能确定是否助燃
C．肯定也能助燃	D．肯定不能助燃

(6)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下和的混合气体1120mL。(已知室温下，生成的有一部分会自发二聚生成四氧化二氮，)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀；则该合金中=_______；和的混合气体中，的体积分数为_______。

3 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成42.0LN2(标准状况)	B．有0.25molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol	D．被还原的N原子的物质的量为3.75mol

4 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置接口的连接顺序为a→_______。
(2)B中收集器里盛放冷水的作用是_______。D中碱石灰的作用是_______、_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去
①试剂X为_______(填化学式)。
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是_______。
(4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。
a.一份中滴加FeCl₃溶液无明显变化，说明_______；
b.另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明_______；
c.还有一份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明_______。
②另取FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。实验②的目的是_______；得出结论：_______。

5 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．过量的a在中充分燃烧可生成b

B．制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下

C．在空气中充分加热，均可得到红棕色的氧化铁

D．为盐酸盐时均可通过化合反应制得

6 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
（1）Cu和Cu₂O的混合物中铜的物质的量为________mol
（2）产生的NO在标准状况下的体积为______L       
（3）硝酸的物质的量浓度为_____________mol/L
（4）Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为______mol

7 . 某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、Cl^-、NO₃^-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO₃溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H⁺和OH^-）的判断正确的是

A．溶液中至少有2种阳离子

B．只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在

C．溶液中最多有4种阴离子

D．溶液中不可能同时存在K+和NO3-