1 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生：

(1)C中得到紫色固体和溶液，写出得到紫色固体的化学方程式为___________(并用双线桥表示电子转移)，C中发生的反应还有___________。(用离子方程式表示)
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：
方案一：取少量a，经测定含有
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。
①由方案一中可知a中含有，但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由___________产生(文字描述)。
②方案二中要用KOH溶液充分洗涤所得固体的原因是___________。
③根据的制备实验得出：氧化性大于，而方案二实验中和的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。
(3)高铁酸钾水处理原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
①过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)；过程③属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
②根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________。(填两个)

2 . 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(₄₉In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
(1)In在周期表中的位置是______。
(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性______Ba(OH)₂的碱性(填“＞”或“＜”)。
(3)硒(₃₄Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。Se原子电子式可表示为______。
(4)下列说法合理的是______。
a.SeO₂既有氧化性又有还原性               b.热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S
c.酸性：H₂SeO₄＜HBrO₄＜HClO₄          d.Se比S更易与氢气反应

4 . 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
   
(1)装置A中碎瓷片的作用是___________；装置B中发生反应的化学方程式是___________。
(2)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中的方法。___________
(3)该小组学生利用上述滤液制取晶体，设计流程如下：

①步骤I中加入的试剂可以是___________。
a．酸性溶液       b．铁粉       c．稀       d．溶液
②步骤Ⅰ中也可以通入，写出发生反应的离子方程式___________。
③已知的溶解度随温度升高而变大，则步骤Ⅱ从稀溶液中得到晶体的主要操作包括：__________________________。
(4)高铁酸盐(如高铁酸钾)有强氧化性，是一种绿色的水处理剂。高铁酸盐可通过在碱性条件下氧化制备。完成以下离子方程式：
_____＋_____＋______=______＋_____＋_____，______________
该反应中被氧化的元素是___________，每生成1mol转移___________个电子。

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。查阅资料可知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
   
(1)A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是_______(锰被还原为Mn²⁺)。
(2)装置B的作用为_______。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有：①2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O和②_______(写离子方程式)。
(4)C中搅拌的作用是_______。
(5)反应结束后，过滤C中生成固体，并用KOH溶液充分洗涤，即可得到K₂FeO₄。使用KOH溶液而非蒸馏水洗涤的目的是_______。
(6)通过计算得知K₂FeO₄的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示，消毒后Fe元素变为+3价)约是氯气的_______倍(保留两位小数)。与氯气相比较，该消毒剂的优越性_______。

6 . 为探究铁及其化合物的性质，某班几个兴趣小组做了以下实验。
(1)甲组同学利用下列试剂：铜粉、0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水等，探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出离子方程式
探究Fe2+具有还原性	取少量FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量___________。	溶液先不变红，后变为血红色。	Fe2+发生的反应：___________
探究Fe3+具有氧化性	①取少量FeCl3溶液，加入足量___________后，振荡、静置，再往溶液中加入少量KSCN	溶液不变为血红色。	Fe3+发生的反应：___________
	②取少量FeCl3溶液，通入足量SO2，振荡、静置后滴入BaCl2溶液	溶液逐渐由黄色变为浅绿色，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	Fe3+与SO2发生的反应：___________

上述反应①可用于刻蚀印刷电路板，若将反应设计为原电池(如图)，可加快刻蚀的速率，请在图中补充相关信息。___________
   
(2)乙组同学为了制备Fe(OH)₂沉淀且保持一段时间不变色，尝试用如图所示的装置进行实验。
   
①Fe(OH)₂暴露在空气中的颜色变化为___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的活塞，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)K。
(3)向300mL0.2mol/L的FeSO₄溶液中加入足量的NaOH溶液，沉淀经过滤、加热灼烧至质量不再变化后，得到的固体质量为___________g。

8 . 含氯化合物能发生如下反应：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。关于该反应，下列说法正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4

B．该反应中，氧化性：HCl＞ClO2

C．反应每生成22.4L气体，则转移了5NA个电子

D．HCl在该反应中体现了酸性和还原性

9 . 自来水厂往往利用Cl₂杀菌消毒，主要是由于Cl₂和H₂O反应生成的次氯酸具有

A．酸性

B．氧化性

C．还原性

D．漂白性

10 . 下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	最高化合价为+7
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色
Z	与W同主族且其单质在溶液中呈橙红色

请根据要求回答问题：
(1)Q原子的结构示意图为___________，W在元素周期表中的位置为___________，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(2)用电子式表示的形成过程___________。
(3)原子序数为Q的2倍的元素是___________(填元素符号)，该元素单质在过量Q元素的单质中燃烧，产物是___________(写选项编号)
A．       B．
(4)X的单质与水反应的化学方程式是___________。
(5)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是___________(双选，填选项编号)。
A．Z的化合价中有-1和+7
B．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性
(6)金属性：Y___________X(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因___________。
(7)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M___________(填产物名称)，将M投入水中，反应现象是___________。