【推荐3】三氧化二砷(As₂O₃)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含、H⁺、)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如图所示：



已知：①As₂O₃+6NaOH=2Na₃AsO₃+3H₂O；
②As₂S₃易溶于过量的Na₂S溶液中，加入FeSO₄的目的是除去过量的S^2-。
请回答下列问题：
(1)基态As原子的价层电子排布式为___________。
(2)操作M的名称是___________，滤液N中含有的阳离子有Fe²⁺、H⁺、___________。
(3)“焙烧”操作中，As₂S₃参与反应的化学方程式为___________。
(4)“碱浸”的目的是___________。
(5)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________。
(6)砷化镓(GaAs)可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700°C制得。已知GaAs的熔点为1238°C，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________。若阿伏加德罗常数的值为N_A，GaAs的密度为ρg·cm^-3，摩尔质量为Mg·mol^-1，则GaAs的晶胞边长为___________pm。

【推荐1】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为___。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。
(3)写出B→D反应的化学方程式___，C溶液→E反应的离子方程式___。
(4)若用所示装置验证D和E的稳定性，则试管乙中装入的固体最好是___(填化学式)。

(5)将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na⁺，反应完毕后溶液中上述离子数目几乎不变的有___(不考虑溶液体积的变化)(填离子符号)。

【推荐2】某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是______________。
(2)实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是__________
A．用水扑灭       B．用泡沫灭火器扑灭
C．用干粉灭火器扑灭       D．用砂子扑灭
[提出假设]
假设1：白色物质是Na₂O。
假设2：白色物质是Na₂CO₃。
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	① 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液	出现白色沉淀
	② 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

[思考与交流]
(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________。
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______________。理由是____________________。
(5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。
(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________。

【推荐3】元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图是钠的价类二维图：
   
请回答问题：
(1)钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是_______(填字母)。
A．放在细沙中               B．放在水中             C．放在煤油中
(2)二维图中②是___________类；①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质中阴、阳离子的个数比为___________。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水发生反应生成标准状况下4.48LH₂时，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐2】碘酸钙是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下：已知：碘酸钙为白色固体，微溶于水。Ca(IO₃)₂·6H₂O 的式量为498。
   
步骤Ⅰ．碘酸氢钾(KIO₃·HIO₃)的制备在三颈烧瓶中加入 2.54g碘、2.60g 氯酸钾和 50mL 水，滴加 6 mol/L 盐酸至 pH=1，控制温度 85℃左右，装置如图所示。
步骤Ⅱ．碘酸钙晶体［Ca(IO₃)₂·6H₂O］的制备将反应后溶液转入烧杯中，加入 X 溶液，调节 pH=10.滴加 11 mL1mol/LCaCl₂溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、晾干， 得粗产品碘酸钙晶体 4.50g。
步骤Ⅲ．产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取 1.2000g 粗产品，置于烧杯中，加入 20mLHClO₄溶解样品，转移到 250mL 容量瓶定容。量取 25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入稍过量的 KI，然后用 0.1000mol/LNa₂S₂O₃ 溶液滴定至浅黄色，，加入 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去 25.24 mL 标准溶液。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗 0.04 mLNa₂S₂O₃标准溶液。
(1)仪器c 的名称为___________。
(2)步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，制备 KIO₃·HIO₃反应的化学方程式为___________， 干燥管 d 中的试剂是________。
(3)步骤Ⅰ中温度不宜过高的原因是________，判断反应结束的实验现象是___________。
(4)步骤Ⅱ中 X   溶液是___________。
(5)步骤Ⅲ中量取 25.00 mL 溶液的玻璃仪器是___________。
(6)碘酸钙晶体中 Ca(IO₃)₂·6H₂O 的纯度为___________(保留两位小数)。若滴定过程中，溶液蓝色褪去，30   秒内又恢复蓝色，立即读数，则所测碘酸钙晶体的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(7)下列有关该实验的叙述正确的是___________。

A．步骤Ⅰ中球形冷凝管的冷水进口为 b

B．步骤Ⅱ中用冰水冷却有利于碘酸钙晶体析出

C．步骤Ⅲ中空白实验的主要目的是排除空气中 CO2的干扰

D．本实验中制得的 Ca(IO3)2·6H2O 产品的产率约为 78.8%

【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.50mol•L^-1稀盐酸和0.50mol•L^-1NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.50mol•L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.50mol•L^-1稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___(填序号).
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为___、___。
(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.98	13.00	13.02

①按所需用量配制上述NaOH溶液时，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要选取___的容量瓶。(填字母)
a．50mL        b．100mL        c．250mL
②写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
a．定容时俯视刻度线：___；b．未洗涤烧杯及玻璃棒：___。
(4)根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___(写出计算过程)。

【推荐1】三氯化磷和三氯氧磷，是两种重要的化工原料。
（1）实验室制备的装置图（如图）和有关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度	性质
白磷	44.1	280.5	1.82	湿空气中约40℃着火
		74.2	1.574	无色液体，遇水均剧烈水解，互溶
	2.0	105.3	1.675

①实验开始先打开通入排除装置内空气的目的是______________________。
②实验制得的粗产品中含有，可用_______方法提纯。
③遇水强烈水解的产物是和，水解后的溶液中除之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________（已知是二元弱酸）。
（2）实验室通常用直接氧化制备，工业上通常采用潮湿的氧化制备，请写出工业制备的反应方程式：______________________________________。从原理上分析，实验室制备方法的优点是_________________________________________________（写出两点）。
（3）用标准溶液定量测定实验室制备的粗产品的纯度，实验步骤如下：
①取粗产品溶于水至完全水解，预处理排除磷酸根离子的影响，加入溶液，完全反应后加少量硝基苯，用力摇动，静置，使沉淀表面被有机物覆盖，防止实验测得的纯度___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。[已知： ]
②滴加作指示剂，用溶液滴定过量的溶液，当溶液__________________________，即为终点。共用去溶液，则粗产品中的纯度为_________%（保留小数点后1位）。

【推荐2】化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
①上述滴定操作用到的仪器有___________。
A．　　B．　　　　C．　　　　D．
②该盐酸浓度为___________。
(2)热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为___________J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度/
			反应前	反应后
i	溶液	粉	a	b
ii		粉	a	c

①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。
②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应的焓变。
查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。
提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为___________。

【推荐3】H₂NCOONH₄(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH₃与CO₂在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是_____________，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH₃的原因是____________________，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是_____________(填名称)。
(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO₂的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO₂外，还具有的优点是____________________________________。
(3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是____________，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是_____________，还可以通过观察气泡确定NH₃和CO₂的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为________________。