解题方法
1 . 铅(Pb)及其化合物广泛用于冶金、蓄电池、印刷、颜料、油漆等领域,常见铅的化合物主要以+2价和+4价的形态存在。经查阅资料:
已知:①Pb与酸反应都得到+2价的化合物。
②PbCl4不稳定,易分解为PbCl2和Cl2。
回答下列问题:
(1)Pb是较活泼金属,但在实验室或化工厂常用Pb作为某些酸(如稀硫酸)的耐酸反应器的衬里和贮存、输送的管道设备。请解释其原因___________ 。
(2)PbSO4可用于制造蓄电池、白色颜料等。写出用钠盐制备PbSO4的化学方程式___________ 。
(3)PbO2在强酸性条件下能与Mn2+反应生成Pb2+和,反应的离子方程式为___________ ,该反应说明PbO2具有 ___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)经查阅,PbO2是两性氧化物,设计实验并验证
物质 | PbO | PbO2 | PbCl2 | PbCl+4 |
在水中的溶解性(常温) | 难溶于水的黄色固体 | 难溶于水的棕黑色固体 | 微溶于水的白色固体 | 易溶于水的黄色油状液体 |
物质 | PbSO4 | Pb(NO3)2 | Na2PbO2 | Na2PbO3 |
在水中的溶解性(常温) | 难溶于水的白色固体 | 易溶于水形成无色溶液 | 易溶于水形成无色溶液 | 易溶于水形成无色溶液 |
②PbCl4不稳定,易分解为PbCl2和Cl2。
回答下列问题:
(1)Pb是较活泼金属,但在实验室或化工厂常用Pb作为某些酸(如稀硫酸)的耐酸反应器的衬里和贮存、输送的管道设备。请解释其原因
(2)PbSO4可用于制造蓄电池、白色颜料等。写出用钠盐制备PbSO4的化学方程式
(3)PbO2在强酸性条件下能与Mn2+反应生成Pb2+和,反应的离子方程式为
(4)经查阅,PbO2是两性氧化物,设计实验并验证
实验步骤 | 实验现象 | 反应的化学方程式 |
①向盛有PbO2固体的试管中滴加NaOH溶液 | 棕黑色固体逐渐溶解 | |
②向盛有PbO2固体的试管中滴加稀盐酸 |
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名校
解题方法
2 . 研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。
Ⅰ.SO2性质探究
(1)从物质分类角度看,SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式:______ 。
(2)从元素价态看,SO2中S元素为+4价,既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性,设计如图所示的装置,将SO2通入和BaCl2混合溶液中,观察到有白色沉淀生成。_____ 。
②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇,其理由是______ 。
Ⅱ.SO2综合利用
(3)工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2,将其转化为一种正盐,同时生成一种酸式盐,写出反应的化学方程式:______ 。
(4)一定条件下,SO2与H2O可发生催化反应:。该工艺中若消耗3molSO2,转移的电子为______ mol。
Ⅲ.空气质量测定
(5)SO2气体会引起酸雨,酸雨是pH小于______ 的雨水。
(6)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时,酸性KMnO4溶液恰好褪色,该空气中二氧化硫的体积分数为______ (用含V的代数式表示,已知)。
Ⅰ.SO2性质探究
(1)从物质分类角度看,SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式:
(2)从元素价态看,SO2中S元素为+4价,既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性,设计如图所示的装置,将SO2通入和BaCl2混合溶液中,观察到有白色沉淀生成。
①甲同学认为Fe3+具有氧化性,将SO2氧化为,与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为
②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇,其理由是
Ⅱ.SO2综合利用
(3)工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2,将其转化为一种正盐,同时生成一种酸式盐,写出反应的化学方程式:
(4)一定条件下,SO2与H2O可发生催化反应:。该工艺中若消耗3molSO2,转移的电子为
Ⅲ.空气质量测定
(5)SO2气体会引起酸雨,酸雨是pH小于
(6)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时,酸性KMnO4溶液恰好褪色,该空气中二氧化硫的体积分数为
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2023-05-04更新
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401次组卷
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3卷引用:广东省惠州市惠阳区第五中学,惠阳叶挺中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
解题方法
3 . 卤族元素的单质及其化合物有重要的用途。实验室用以下装置制取氯气,并探究相关物质的化学性质。
(1)仪器m的名称是___________ ,制取的离子方程式为___________ ,HCl的下列性质中,由氯元素表现出来的性质是___________ 。
a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.挥发性
(2)装置B的作用是除去混在中的___________ 杂质。
(3)尾气处理装置D可模拟制备___________ (填一种化工产品的名称)。
(4)①实验开始后,装置C中的溶液迅速出现棕色。此时,若生成物质的量为,则理论上装置A中发生反应的HCl有___________ mol。
②继续通气一段时间,装置C溶液先变深棕褐色,后变浅,当褪至无色时立即结束实验。据文献报道,碘元素生成碘酸(,中强酸),和在溶液中反应生成碘酸的化学方程式为:___________ 。某小组设计实验探究碘酸的一种化学性质,请补全实验方案(见如表)。
限选试剂:溶液(浸有铁粉)、溶液、石蕊试液、;溶液、溶液。
(1)仪器m的名称是
a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.挥发性
(2)装置B的作用是除去混在中的
(3)尾气处理装置D可模拟制备
(4)①实验开始后,装置C中的溶液迅速出现棕色。此时,若生成物质的量为,则理论上装置A中发生反应的HCl有
②继续通气一段时间,装置C溶液先变深棕褐色,后变浅,当褪至无色时立即结束实验。据文献报道,碘元素生成碘酸(,中强酸),和在溶液中反应生成碘酸的化学方程式为:
限选试剂:溶液(浸有铁粉)、溶液、石蕊试液、;溶液、溶液。
操作 | 预期现象 | 结论 |
实验结束后,取少量装置C的溶液到试管中,除去过剩和HClO后, |
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2023-04-11更新
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231次组卷
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2卷引用:广东省广州市第四中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
4 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4,并进行相关的性质探究实验。
I.制备N2H4
(1)装置C中盛放的试剂是___________ ,其作用是___________ 。(用离子方程式表示)
(2)装置D发生的反应的方程式为___________ 。
(3)制备N2H4的离子方程式为___________ 。
II.探究N2H4的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后,进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案,进行实验。
(4)请完成表中的空白部分
(5)实验表明,黑色固体主要成分是Ag,还有少量氧化银。请解释原因:___________ 。
I.制备N2H4
(1)装置C中盛放的试剂是
(2)装置D发生的反应的方程式为
(3)制备N2H4的离子方程式为
II.探究N2H4的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后,进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案,进行实验。
(4)请完成表中的空白部分
操作 | 现象 | 实验结论 |
i. 取少量黑色固体于试管中,加入适量 | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
ii. 取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸,振荡。 | 黑色固体是Ag和Ag2O |
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5 . 铜是生活中常见的金属,以铜为原料进行如下实验
I.是常见的化学试剂,利用废铜屑“湿法”制备。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
回答下列问题:
(1)“湿法”制备的离子方程式为_______ ,水浴加热的温度不宜过高,原因是_________ 。
(2)为得到纯净的晶体,反应完全后要进行的操作是。除去其他可能的金属离子后,过滤,向滤液中持续通入气体,加热蒸发浓缩,________ ,过滤,洗涤,低温干燥.持续通入气体的目的是__________ 。
Ⅱ.探究Cu与溶液的反应。
向溶液中滴加几滴溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:和均为难溶于水的白色固体.针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
(3)实验结果说明猜想__________ (填“1”或“2”)不合理。
(4)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色);
反应B: (黄色)。
ⅱ.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A________ (填“>”或“<”)B,说明反应B_______ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式____________ 。
I.是常见的化学试剂,利用废铜屑“湿法”制备。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度 | 15℃以下 | 15~25.7℃ | 26~42℃ | 42℃以上 |
结晶水合物 |
(1)“湿法”制备的离子方程式为
(2)为得到纯净的晶体,反应完全后要进行的操作是。除去其他可能的金属离子后,过滤,向滤液中持续通入气体,加热蒸发浓缩,
Ⅱ.探究Cu与溶液的反应。
向溶液中滴加几滴溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:和均为难溶于水的白色固体.针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 加入铜粉后无现象 | |
实验2 | 溶液很快由蓝色变为绿色,未观察到白色沉淀:2h后溶液为绿色,未观察到白色沉淀:24h后,溶液绿色变浅,试管底部有白色沉淀 |
(4)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色);
反应B: (黄色)。
ⅱ.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式
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6 . 高铁酸钾(K2FeO4,M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂,在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】K2FeO4为紫色固体,易溶于水,微溶于KOH 溶液,不溶于乙醇;具有强氧化性,在0℃~ 5℃的强碱性溶液中较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生O2。
I.湿法制备K2FeO4 (夹持装置略)(1)装置A 中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L,现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______ mL浓溶液,若所配制的稀溶液浓度偏大,则可能的原因是 _______ (填字母)。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.量取浓溶液时,仰视液面
C.未经冷却,立即转移至容量瓶定容
D.定容时,仰视液面
(2)A中发生反应的化学方程式是_______ 。
(3)下列试剂中,装置B的X溶液可以选用的是_______ (填字母)。
(4)C中得到紫色固体和溶液,生成K2FeO4的化学方程式是_______ 。
Ⅱ.干法制备高铁酸钾分两步进行
(5)第一步反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ ,第二步反应为:Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl。
(6)实验室用100mL2.00mo/LFeSO4溶液发生上述反应,产品经干燥后得到纯品35.0g,则K2FeO4的产率为_______ (保留一位小数)。
【查阅资料】K2FeO4为紫色固体,易溶于水,微溶于KOH 溶液,不溶于乙醇;具有强氧化性,在0℃~ 5℃的强碱性溶液中较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生O2。
I.湿法制备K2FeO4 (夹持装置略)(1)装置A 中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L,现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.量取浓溶液时,仰视液面
C.未经冷却,立即转移至容量瓶定容
D.定容时,仰视液面
(2)A中发生反应的化学方程式是
(3)下列试剂中,装置B的X溶液可以选用的是_______ (填字母)。
A.饱和食盐水 | B.浓盐酸 | C.氢氧化钠溶液 | D.饱和NaHCO3溶液 |
(4)C中得到紫色固体和溶液,生成K2FeO4的化学方程式是
Ⅱ.干法制备高铁酸钾分两步进行
(5)第一步反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(6)实验室用100mL2.00mo/LFeSO4溶液发生上述反应,产品经干燥后得到纯品35.0g,则K2FeO4的产率为
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解题方法
7 . ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2,成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl,下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略),其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。(1)仪器P的名称是___________ 。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:___________ 。
(3)B装置中所盛试剂是___________ 。
(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________ (填序号),其中与E装置导管相连的导管口是___________ (填接口字母)。(5)ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应,同时生成Cl2。
①请写出该反应的化学方程式:___________ ,每消耗319.5gNaClO3,生成___________ L氯气(标况下)。(M(NaClO3)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是___________ (填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:
(3)B装置中所盛试剂是
(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是
①请写出该反应的化学方程式:
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
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2024-02-02更新
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145次组卷
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3卷引用:广东省深圳市南头中学2023-2024学年高一上学期期末调研考试(模拟)化学试题
解题方法
8 . 用如图所示的微型实验装置进行氯气性质探究。②~⑤是滴有相应溶液的滤纸条,实验时滴几滴浓盐酸。下列说法错误的是
A.②③处滤纸均先变红后褪色 |
B.④处滤纸变蓝色,推测氧化性: |
C.⑤处发生反应:、 |
D.浓盐酸与反应体现浓盐酸的还原性和酸性 |
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2023-08-04更新
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269次组卷
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2卷引用:广东省河源市2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
9 . 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识有关联的是
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 清洁工用“84消毒液”消毒杀菌 | NaClO具有强氧化性 |
B | 雕刻师用FeCl3溶液在铜板上刻出精美图案 | FeCl3溶液显酸性 |
C | 技术员用Na2S除去废水中的Cu2+、Hg2+ | Na2S具有很强的还原性 |
D | 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 | 葡萄糖属于电解质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-05-25更新
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445次组卷
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3卷引用:广东省深圳市高级中学2023届高三模拟预测化学试题
名校
10 . 某学生探究小组将 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”,同时回收铜,实验流程如下:
FeCl3溶液可以腐蚀铜箔,利用了Fe的
FeCl3溶液可以腐蚀铜箔,利用了Fe的
A.氧化性 | B.还原性 | C.金属性 | D.酸性 |
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