名校
1 . 2021年《科学》杂志刊登了用为原料,不依赖光合作用,可人工合成淀粉,其前两步的合成路线如下。用表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是。
A.中含有σ键的数目为 |
B.的甲醇水溶液中含有的数为 |
C.步骤Ⅱ中每消耗转移的电子数为 |
D.90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有的氧原子数为 |
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2023-02-03更新
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481次组卷
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2卷引用:广东省茂名市第一中学2022-2023学年高三上学期期末化学诊断检测题
2 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂,实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量,该反应放热,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为,沸点为,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制,则下列试剂组合中合适的是___________。
(2)导管a的作用是___________ ;仪器b中的试剂是___________ 。
(3)实验结束时,关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是___________ 。
(4)遇水发生反应生成两种酸,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下),最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯,则磺酰氯的产率为___________ (产率:实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性,借助该酸性排序,使用以下装置设计实验证明的酸性强于,其连接顺序应为___________ ;能证明的酸性强于的实验现象为___________ 。
回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制,则下列试剂组合中合适的是___________。
A.的硫酸和 | B.的硝酸和固体 |
C.的硫酸和固体 | D.的硫酸和固体 |
(2)导管a的作用是
(3)实验结束时,关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是
(4)遇水发生反应生成两种酸,该反应的化学方程式为
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下),最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯,则磺酰氯的产率为
(6)已知酸性,借助该酸性排序,使用以下装置设计实验证明的酸性强于,其连接顺序应为
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2024-02-23更新
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156次组卷
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2卷引用:广东省深圳实验学校高中部2023-2024学年高一上学期第三阶段考试化学试题
名校
3 . 锂电池是目前应用广泛的新型电池,一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2,同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
已知:Fe3+能与C2O结合成[Fe(C2O4)3]3-,[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+
请回答下列问题:
(1)由滤液A制取CoC2O4·2H2O的过程发生的___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应,CoC2O4·2H2O中C的化合价为___________ ,滤渣I的主要成份为___________ 。
(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”,“碱浸”的目的是___________ 。
写出该过程发生的化学反应方程式___________ 。
(3)加入适量盐酸,LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+,请写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl-。___________
(5)高铁酸钠(Na2FeO4 ,其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠,该反应的离子方程式为:_________
___________ClO- +___________Fe3++___________=___________FeO+___________Cl- +___________H2O,请配平该方程式。
已知:Fe3+能与C2O结合成[Fe(C2O4)3]3-,[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+
请回答下列问题:
(1)由滤液A制取CoC2O4·2H2O的过程发生的
(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”,“碱浸”的目的是
写出该过程发生的化学反应方程式
(3)加入适量盐酸,LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+,请写出该反应的离子方程式
(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl-。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4 ,其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠,该反应的离子方程式为:
___________ClO- +___________Fe3++___________=___________FeO+___________Cl- +___________H2O,请配平该方程式。
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2024-01-16更新
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257次组卷
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3卷引用:广东省茂名市七校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题
名校
解题方法
4 . 氯化亚砜在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示装置来制备。
已知:①是一种液态化合物,沸点为77℃
②遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成原理:
请回答以下问题:
(1)仪器c的名称是_______ ,f中的最佳试剂是_______ (填字母符号)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.溶液 D.无水氯化钙
(2)实验室用浓盐酸与粉末反应制的化学方程式为________ 。
(3)与水反应的化学方程式为_______ 。
(4)下列三种制备的方案中最佳选择是_________ .
(5)装置g中产生的经过e、d后进入三颈烧瓶,e中的试剂为_____ 。
(6)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_____ (已知的沸点为50℃);若反应中消耗的体积为(已转化为标准状况,足量),最后得到,则的产率为_______ (已知产率=×100%)。
已知:①是一种液态化合物,沸点为77℃
②遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成原理:
请回答以下问题:
(1)仪器c的名称是
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.溶液 D.无水氯化钙
(2)实验室用浓盐酸与粉末反应制的化学方程式为
(3)与水反应的化学方程式为
(4)下列三种制备的方案中最佳选择是
方案 | 甲 | 乙 | 丙 |
发生装置 | |||
所选试剂 | 和粉末 | 铜片 | 和粉末 |
(6)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是
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2020-08-12更新
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293次组卷
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2卷引用:广东省湛江市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题