9 . 实验室用废金属矿渣(主要成分是Al、Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄)为原料制备净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，流程如下：

(1)试剂a为___________，写出加入试剂a后Al发生的化学反应方程式___________。
(2)试剂b可以选择下列试剂___________。
①氨水②KI③H₂O₂④铁粉
并写出使用试剂b时，溶液中发生的离子反应方程式___________。证明溶液中试剂b加入的量不足的方法是___________。
(3)Fe(OH)₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，KClO转化为KCl，制备过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)实验室可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，制备1molNa₂FeO₄，反应转移的电子数目为___________。

10 . “84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒，化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量84消毒液：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称___________，酸性高锰酸钾作为强氧化剂其还原产物一般为Mn²⁺，装置A中反应的离子方程式是：___________。
(2)下列物质均可用于干燥气体，为了验证氯气是否具有漂白性，装置C应选择___________。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．无水CaCl2

(3)装置D中的玻璃液封管中NaOH溶液的作用是___________。
(4)B装置可以观察到溶液开始变蓝后褪色，为探究其褪色的原因，取少许B溶液，滴加几滴碘水，溶液恢复蓝色，通过实验结果证明蓝色褪去的原因可能是___________。
(5)现在对锥形瓶中制备的消毒液进行定性和定量探究。
i．消毒液漂白性的探究，已知消毒液中起漂白作用的是HClO分子。

实验组	试剂	现象
①	10mL消毒液+1mL蒸馏水+红色纸条	2min后纸条红色褪去
②	10mL消毒液+1mL稀硫酸+红色纸条	30s后纸条红色褪去
③	10mL消毒液+1mL稀NaOH+红色纸条	2min后纸条红色稍变浅

上述实验可以得到消毒液的漂白性强弱可能受___________影响。
ii．用Na₂S₂O₃溶液和KI定量测定NaClO含量，其原理为：；。取20mL锥形瓶中的消毒液，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，并加入几滴淀粉，再向溶液中逐滴加入0.2mol/L的Na₂S₂O₃，当观察到___________现象时，停止加入Na₂S₂O₃。实验结束，测得共消耗20mLNa₂S₂O₃，则计算消毒液中NaClO的浓度为___________mol/L。