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解题方法
1 . 某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)实验Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)中能够达到实验目的的是___________ (填装置序号)。
(2)实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质,写出所发生的共同反应的化学方程式:___________ 、___________ 。
(3)与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是___________。
(4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是___________ 。
(1)实验Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)中能够达到实验目的的是
(2)实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质,写出所发生的共同反应的化学方程式:
(3)与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是___________。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂 | B.Ⅳ比Ⅲ安全 |
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 | D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行 |
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2 . 下列说法正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为 |
B.Na与稀硫酸反应的离子方程式为 |
C.4.6gNa与O2完全反应,生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2mol |
D.将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中,会析出红色金属 |
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2023-07-16更新
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226次组卷
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2卷引用:上海市大同中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
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解题方法
3 . 下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是
A.Na2O和CO2 | B.Na和O2 | C.NaOH与CO2 | D.碳与O2 |
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2023-07-16更新
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249次组卷
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3卷引用:上海市大同中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
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解题方法
4 . 按图所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况:
①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是
①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是
A.二者收集气体一样多 | B.①收集气体体积较大 |
C.②收集气体体积较大 | D.无法确定 |
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解题方法
5 . 有一包氧化铁与铝粉的混合物,其中含有少量不溶于酸和碱的杂质,为了制取绿矾(FeSO4·xH2O)晶体,某同学设计实验方案如下。
(1)沉淀B的化学式是___________ ,若要制得绿矾,还需要的化学试剂有___________ (填编号)。
a.硫酸铜 b.硫酸 c.过氧化氢 d.铁粉
(2)溶液C中含有多种溶质,除了氯化钠以外,属于盐类的有___________ (填化学式)。
(3)溶液C经过一系列操作可以转化成氧化铝,用氧化铝制取金属铝可以选择_________
(1)沉淀B的化学式是
a.硫酸铜 b.硫酸 c.过氧化氢 d.铁粉
(2)溶液C中含有多种溶质,除了氯化钠以外,属于盐类的有
(3)溶液C经过一系列操作可以转化成氧化铝,用氧化铝制取金属铝可以选择_________
A.氢气还原法 | B.电解法 | C.加热分解法 | D.铝热法 |
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解题方法
6 . 将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应,反应装置如图所示:
(1)空白处还需加入的试剂为___________ 。
(2)写出一种铝热反应的实际应用___________ 。
(1)空白处还需加入的试剂为
(2)写出一种铝热反应的实际应用
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7 . 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 | B.铝是一种较活泼的金属 |
C.铝与氧气反应放出热量 | D.铝片上生成的白毛是氧化汞 |
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解题方法
8 . 为了检验FeCl2溶液是否被氧化,可向溶液中加入
A.新制氯水 | B.铁片 | C.KSCN溶液 | D.石蕊溶液 |
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9 . 元素周期表的表达形式有多种,但都能表示出元素的周期性变化规律,请回答下列问题:
(1)①与④元素形成的化合物属于___________ 晶体。
(2)写出③的最高价氧化物对应水化物和Al的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:__________ 。
(3)②号元素为___________ (填元素符号)。请写出1个与②核外电子数相同的简单离子组成的化合物的化学式:___________ 。其中存在的化学键属于___________ 键,该物质在熔融状态下___________ 导电(填“能”或“不能”)。
(4)⑤的单质具有较强的氧化性,能与大多数金属发生反应,请写出⑤的单质与过量的铁粉反应的化学方程式:___________ ,将反应所得混合物溶于水,得到浅绿色的溶液,请写出相关的离子方程式:___________ 。
(5)其中非金属性④___________ ⑤(填“>”或“<”),请用一个化学方程式证明___________ 。
(6)⑥(原子序数117)的单质是一种具有放射性的卤族元素,它在元素周期表中的位置为___________ ,根据元素的周期性规律,以下推测正确的是________
A.单质在常温下为气体 B.气态氢化物的稳定性较好
C.离子具有强还原性 D.半径大于⑤
(1)①与④元素形成的化合物属于
(2)写出③的最高价氧化物对应水化物和Al的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:
(3)②号元素为
(4)⑤的单质具有较强的氧化性,能与大多数金属发生反应,请写出⑤的单质与过量的铁粉反应的化学方程式:
(5)其中非金属性④
(6)⑥(原子序数117)的单质是一种具有放射性的卤族元素,它在元素周期表中的位置为
A.单质在常温下为气体 B.气态氢化物的稳定性较好
C.离子具有强还原性 D.半径大于⑤
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10 . 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从原子结构角度分析,C、N、O、F四种元素处于同一行,是由于它们的___________ 相同。
(2)氮元素的最低化合价为___________ ,其气态氢化物的电子式为___________ 。在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________ (写化学式)。
(3)Cl的非金属性___________ (填“强于”、“弱于”或“等于”)Br的非金属性。(海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化,请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。___________ 。
(4)元素周期表中每种元素的具体信息如图示例,从中你可以获取硫元素的哪些信息,请简要阐述。___________ (任写一个)。
(1)从原子结构角度分析,C、N、O、F四种元素处于同一行,是由于它们的
(2)氮元素的最低化合价为
(3)Cl的非金属性
(4)元素周期表中每种元素的具体信息如图示例,从中你可以获取硫元素的哪些信息,请简要阐述。
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