1 . 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．制取氨气	B．制NaHCO3
C．分离NaHCO3	D．制Na2CO3

2 . 如图所示装置，将、通入中制备氯化亚砜()。已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题：
      
(1)下列固体药品均可与反应制备，最不适合的是_____。
A．             B．             C．
(2)装置e中的试剂为_____。
(3)写出制备的化学方程式_____。
(4)若反应中向过量中共计通入的体积为925mL(S.T.P.)，的体积为896mL(S.T.P.)，最后得到产品4.76g，则的产率(实际产量与理论产量之比)为_____。
(5)若用碱液吸收工业尾气中的后，得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式_____。

3 . 打印机墨粉中Fe₃O₄的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe₃O₄的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。
   
已知：①墨粉中除Fe₃O₄外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn^2＋溶液无色
(1)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。
(2)检验Fe^2＋：
i．[实验原理]____Fe^2＋＋___＋____H^＋=____Fe^3＋＋____Mn^2＋＋____H₂O____________，配平离子方程式。
ii．[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，观察到溶液紫色_______
iii．【实验结论】溶液中含Fe^2＋，同时证明Fe^2＋具有___________性。
(3)测定Fe₃O₄的含量：
   
i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。
ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。
iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________。

4 . 大气固氮过程中会生成硝酸，硝酸与金属铜反应方程式为：，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(填选项编号)

A．

B．

C．

D．

5 . 请根据要求回答问题：
(1)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是___________(填选项编号)。

A．水银

B．青铜

C．白银

D．黄金

(2)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为___________(填选项编号)。

A．

B．

C．

D．NaOH

(3)为了检验溶液是否被氧化，可向溶液中加入___________(填选项编号)。

A．新制氯水

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

(4)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用___________(填选项编号)。

A．吸热的物理变化

B．放热的物理变化

C．吸热的化学变化

D．放热的化学变化

6 . 下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	最高化合价为+7
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色
Z	与W同主族且其单质在溶液中呈橙红色

请根据要求回答问题：
(1)Q原子的结构示意图为___________，W在元素周期表中的位置为___________，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(2)用电子式表示的形成过程___________。
(3)原子序数为Q的2倍的元素是___________(填元素符号)，该元素单质在过量Q元素的单质中燃烧，产物是___________(写选项编号)
A．       B．
(4)X的单质与水反应的化学方程式是___________。
(5)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是___________(双选，填选项编号)。
A．Z的化合价中有-1和+7
B．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性
(6)金属性：Y___________X(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因___________。
(7)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M___________(填产物名称)，将M投入水中，反应现象是___________。

7 . 如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。
   
(1)X、Y分别代表___________、___________；Z在空气中转化为W的化学方程式为___________。
(2)某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应(填序号)。
①NaOH溶液   ②氯水   ③稀盐酸   ④酸性溶液   ⑤溶液   ⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被___________(填“还原”或“氧化”)为，该反应的离子方程式为___________。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、___________，然后取少许滤液于试管中进行实验。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化的方法制备，其原理为，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。____________。

8 . 气体可处理污水中的，以下是的两种制备方法：
方法一：
方法二：
(1)与(C是＋2价)反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(2)请评价上述哪一种方法制备的更适合用于饮用水的消毒。_____________

10 . 工业上利用和反应来制取单质，配平下列化学方程式并标出电子转移方向和个数______。
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