1 . 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
   
(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl₂，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl₂，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ 中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H^＋)或c(Cl^－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。