1 . 有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是______。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______、______。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl质量测定结果的影响是______。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是______，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为______(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

2 . 活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：
   
（1）上述流程中，浸出时用的是60% H₂SO₄(密度是1.5 g/cm³)，则该H₂SO₄的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。
（2）上述流程H₂SO₄浸出后溶液中Fe³⁺的浓度为0.04 mol·L^-1，控制滤液的pH，加入H₂O₂后产生大量红褐色沉淀。
①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。
②已知：常温下Fe(OH)₃的K_sp＝4.0×10^-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe³⁺开始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。
（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO₂ 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

3 . 周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）；F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。根据题意请回答下列问题：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

（1）B的原子结构示意图为___________。
（2）F₂C和F₂E两种化合物中，沸点较高的是____（填化学式）。
（3）用电子式表示化合物H₂E的形成过程_______________________________。
（4）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质为KOH。 则该电池的负极的电极反应式为__________________________________。