1 . 某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的一种或几种。
现取适量该溶液于锥形瓶中,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)仅通过观察颜色,可以判断溶液X中一定不存在的离子是_______ (用化学用语表示)。
(2)若Y是盐酸,则Oa段生成的沉淀为_______ (填化学式);ab段发生反应的离子为_______ (用化学用语表示),bc段发生反应的离子方程式为_______ ;取少量d点对应的上层清液于试管中,加入几滴硝酸银溶液,有白色沉淀生成,不能证明溶液X中含有,原因是_______ 。
(3)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的离子是_______ ;ab段反应的离子方程式为_______ 。
阴离子 | 、、、 |
阳离子 | 、、、、 |
回答下列问题:
(1)仅通过观察颜色,可以判断溶液X中一定不存在的离子是
(2)若Y是盐酸,则Oa段生成的沉淀为
(3)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的离子是
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解题方法
2 . 某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m,设计生产流程如下,请回答下列问题:
(1)用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1的稀盐酸500mL,所取浓盐酸的体积_______ mL,所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还有_______ 。
A.500mL容量瓶 B.蒸发皿 C.烧瓶
(2)写出Al2O3和Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式:_______ 、_______ 。
(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂,溶液变为_______ 色,证明含有Fe3+。
(4)通入氯气的目的是_______ 。
(5)加入NaOH调节pH时,氢氧化钠不宜过多,生成一种红褐色沉淀,已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中Al3+和Fe3+分别与过量NaOH反应的离子方程式:_______ 、_______ 。
(1)用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1的稀盐酸500mL,所取浓盐酸的体积
A.500mL容量瓶 B.蒸发皿 C.烧瓶
(2)写出Al2O3和Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式:
(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂,溶液变为
(4)通入氯气的目的是
(5)加入NaOH调节pH时,氢氧化钠不宜过多,生成一种红褐色沉淀,已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中Al3+和Fe3+分别与过量NaOH反应的离子方程式:
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2023-08-25更新
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126次组卷
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2卷引用:贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义第一中学2022-2023学年高一下学期第三次月考化学试题