1 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。
（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。
（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。
（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。

2 . 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
   
(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl₂，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl₂，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ 中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H^＋)或c(Cl^－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

3 . 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。

(1)M的名称是___________，①中反应的化学方程式是___________。
(2)③中存放的试剂是___________。(填“浓硫酸”或“饱和食盐水”)
(3)⑤中NaOH溶液的作用是___________。

4 . 二氧化氯(ClO₂)是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为，遇热不稳定，易分解并发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)A装置中生成的离子方程式为_______(对应的产物为和)，此离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)装置D中与NaOH溶液反应生成二种盐，其中一种为且二者物质的量之比为，则另一种盐的化学式为_______。
(5)一种主要成分为的“泡腾片”，能快速溶于水，并产生大量气泡，得到含有的溶液。上述过程中，每生成消耗的物质的量为_______mol。
(6)工业上可用与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中。写出该反应的离子方程式：_______。

5 . 与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以分别与KOH溶液和NaOH溶液反应为原理，制备和NaClO，并探究和NaClO的部分性质。

回答下列问题：
(1)a装置所用玻璃仪器的名称为______(任意写一种)；发生反应的离子方程式为____________。
(2)b装置的作用是____________；e装置的作用是____________。
(3)已知：c装置中得到的是，d装置中得到的是NaClO。
①由此判断氯气与碱反应时，影响产物的因素有____________。
②NaClO溶液常温时稳定，受热时会生成两种盐，NaBrO溶液在0℃时稳定，常温时会生成两种盐，则常温时，与KOH溶液反应的离子方程式为____________。
(4)取少量c、d装置中生成的和NaClO溶液(两溶液均调至碱性)，分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液颜色变为棕色，加入，振荡、静置后层显_______色。由此可推知，在碱性条件下，的氧化能力______(填“>”或“<”)NaClO的氧化能力。
(5)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入600 mL NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，则参加反应的的物质的量为______mol。

6 . 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式___________。
（2）a仪器的名称为___________。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HCl。写出D中反应的化学方程式_________，装置C的作用是__________。
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为_______。
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___________（填序号）。
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B中的现象是________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是________；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式_________________________。