1 . 配制100mL1mol/LNaOH溶液，请完成下列填空。
(1)计算并用“托盘天平称”取_____gNaOH。
(2)配制过程部分操作如下图所示(没有按先后排序)，正确的先后顺序为_____。
_____→_____→_____→_____→_____→E(填写“下列字母”)。

(3)判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线，配得溶液浓度将_____。
②容量瓶中原有少量蒸馏水，配得溶液浓度将_____。

2 . 锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆(ZrOCl₂)来源于中国。氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂(含91.5%ZrSiO₄，杂质不与NaOH溶液反应)为原料生产ZrOCl₂的一种工艺流程如图所示。

已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。
请回答下列问题：
(1)锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是____，“碱烧”时ZrSiO₄生成了Na₂ZrO₃和另一种钠盐X，X的化学式为___，X的用途是___(写一种)。
(2)“转型”时发生反应的化学方程式为___。
(3)“酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是___。
(4)“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗涤干净的实验是___。
(5)将锆英砂和焦炭混合，再与Cl₂反应生成ZrCl₄、SiCl₄和一种可燃性气体，ZrCl₄水解也可得到ZrOCl₂。生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(6)某工厂用2t锆英砂来制备ZrOCl₂，若这个过程中Zr的损耗率为15%，则最终制得ZrOCl₂的质量为___t。

3 . Cl₂既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。

(1)实验室中利用铁屑与氯气反应制备，实验装置如图所示。
①实验开始前，首先应________________________。
②盛浓盐酸的仪器的名称为________。
③装置A中观察到溶液紫色变浅，则发生反应的离子方程式为________________，还原剂为________(填化学式，下同)，氧化产物为________。
④每生成时，消耗的为________L (标准状况下)，转移的电子数为________。
(2)E中所盛装的试剂为________(填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”)溶液，原因是________________________。