2 . 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：

已知：
①的熔点为、沸点为，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
②
请回答：
(1)A中盛放的仪器名称为_________；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_________。
(2)装置B的作用是_________；C装置使用冰水浴的目的_________。
(3)是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中由生成的化学方程式：__________。
(4)装置C中加入溶液的目的除了作反应物外，还因为__________________。
空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析原因：_________。
(5)该套装置存在的明显缺陷是__________________。
(6)若最终制得纯净的，则的产率是_________(保留两位有效数字)。

3 . 二氧化钒()是一种新型热敏材料，实验室以为原料合成用于制备的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为}，过程如下：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成同时生成的化学方程式为___________。常温下，只用浓盐酸与反应也能制备溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是___________(用化学方程式和必要的文字说明)。
(2)步骤ii可用下图仪器组装完成。

①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②饱和溶液的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________(填阴离子的电子式)。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

消耗滴定液的体积职下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.99
2	1.10	21.10
3	1.56	21.57

滴定反应为。
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴___________(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为___________%。