1 . 下列化学用语正确的是
A.甲烷的结构式: | B.乙烷的结构简式; |
C.四氯化碳的电子式: | D.甲基的电子式: |
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2 . 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,K比Mg剧烈 | 金属性:K>Mg |
B | 的碱性强于 | 金属性:Ca>Mg |
C | SO2与溶液反应生成 | 非金属性:S>C |
D | 、 | 非金属性:Br>I |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入溶液并加热,产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 | 该溶液中一定含有 |
B | 室温下,向溶液中滴加少量溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 | 的氧化性比的强 |
C | 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失 | 一定有 |
D | 向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴溶液,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.足量铁粉加入稀硝酸中: |
B.将通入到溶液中: |
C.溶液与少量的溶液混合: |
D.向溶液中通入气体使溶液棕黄色变浅: |
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5 . 乙研究小组为了利用稀硫酸制备,进行了如图所示的实验设计。实验表明,能加快生成的反应速率,发挥作用的原理可表述为:
①
②……
(1)反应②的离子方程式 为______________ 。
(2)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜,但是在实际操作时,发现所消耗的的量往往会大于理论值,原因是__________ 。
取晶体隔绝空气加热,剩余固体的质量随温度的变化如图所示。(3)当达到时,固体的成分为________ (写出计算步骤 )。
(4)当剩余固体为时,加热的温度不能低于_____ ℃,如果此时产生的气体中含有,请写出受热分解的化学方程式________ 。
①
②……
(1)反应②的
(2)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜,但是在实际操作时,发现所消耗的的量往往会大于理论值,原因是
取晶体隔绝空气加热,剩余固体的质量随温度的变化如图所示。(3)当达到时,固体的成分为
(4)当剩余固体为时,加热的温度不能低于
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解题方法
6 . 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验,向水样中先滴加足量硝酸钡溶液,产生白色沉淀;再滴加足量稀盐酸,沉淀部分溶解;最后滴加硝酸银溶液,又产生白色沉淀。下列说法正确的是
A.观察水样可以确定一定存在的离子只有 |
B.经过实验可以确定一定存在的离子是、、、 |
C.水样中可能存在 |
D.水样中可能存在 |
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解题方法
7 . 下列有关化学用语表示正确的是
A.和的结构示意图均为: | B.叠氮酸钠的分子式是: |
C.氨气的空间填充模型: | D.的电子式: |
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8 . 应用下列装置能达到实验目的的是
A | B | |
装置 | ||
目的 | 从溶液中制得晶体 | 可用于制备并检验氢气的可燃性 |
C | D | |
装置 | ||
目的 | 除去中的HCl并干燥 | 分离胶体与NaCl溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收,回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物(有机物易燃烧生成和),用黑色物质A制备高纯的流程如图:(1)第I步操作是为了除去可溶性的________ (填化学式)。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个,一个是将MnOOH转化为,另一个是________ 。灼烧时,MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为________________ 。
(3)第III步中为提高反应速率,可以采取的措施有________ (任写一条)。
(4)已知:难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃时开始分解;在pH大于7.7时,开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行:①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生,则溶液与溶液反应的离子方程式为________________ ;
②操作VI中需要的玻璃仪器有________ ;
③你认为操作VII中检测的方法及现象是________ 时可继续进行操作VIII;
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是________ 。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个,一个是将MnOOH转化为,另一个是
(3)第III步中为提高反应速率,可以采取的措施有
(4)已知:难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃时开始分解;在pH大于7.7时,开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行:①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生,则溶液与溶液反应的离子方程式为
②操作VI中需要的玻璃仪器有
③你认为操作VII中检测的方法及现象是
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是
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10 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A. | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置 | 溶液上层呈橙色 | 还原性: |
B. | 将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中 | 石蕊溶液先变红后褪色 | 氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质 |
C. | 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中,日光照射 | 烧瓶内有气泡生成 | 日光照射时,逸出的气体只可能是 |
D. | 分别加热和固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均受热分解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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