1 . 将30mL   0.5mol•L的稀硫酸加水稀释到500mL，稀释后稀硫酸的溶质的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.15mol/L

2 . 用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为20.0mL

D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大

3 . 实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是

A．	B．
C．	D．任意规格，

4 . I．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为___________。
(2)图中制氯气的化学方程式___________。
(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…)___________。
II．漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量
②加热条件下氯气与碱会发生歧化反应生成氯酸盐
(4)写出制取漂白粉的化学方程式___________。
(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)___________。
(6)为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)___________。
(7)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% 体积：500nL

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

5 . 下列说法正确的是

A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为

B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为

C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半

D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，

6 . 标准状况下，1 L水中溶解500 L HCl气体，形成14.64mol∙L^-1的盐酸，该盐酸的密度为___________g∙mL^-1。(保留两位小数)

7 . 下列说法正确的是

A．6.02×1022个水分子在标准状况下的体积约为2.24L

B．11.2LCH4与18H2O中的H原子数一定相等

C．4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0mol•L-1

D．25mL2.0mol•L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中c(Cl-)=0.50mol•L-1

9 . 硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180 mL 0.10 mol·L^－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为

A．180 mL容量瓶，称取2.88 g硫酸铜

B．200 mL容量瓶，称取5.00 g胆矾

C．250 mL容量瓶，称取6.25 g胆矾

D．250 mL容量瓶，称取4.0 g硫酸铜

10 . 欲使溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是

A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解

B．将溶液加热浓缩至500g

C．加入的NaOH溶液混合均匀

D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L