1 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为

A．1000mL，212g

B．950mL，201.4g

C．1000mL，201.4g

D．500mL，100.7g

3 . 实验室需用的溶液，现选用的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是

A．称取，加入水

B．称取，加入水

C．称取，加水配成溶液

D．称取，加水配成溶液

4 . 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1

B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质

C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g

5 . NaClO₂是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO₂，某探究小组制备NaClO₂所需装置如图所示(夹持装置略)：
   
已知：①2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH = 2NaClO₂＋O₂＋2H₂O；
②ClO₂气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
(1)完成该实验需要450 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要_______，所需NaOH固体的质量为_______。
(2)仪器A的名称是_______，装置连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。
(3)装置④中发生反应的化学方程式为_______。
(4)②中NaOH溶液的作用是_______；打开K通入足量空气的目的是_______。
(5)ClO₂作消毒剂后转化为Cl^-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl₂的_______倍。

6 . 欲配制100mL1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na₂SO₄，溶于100mL水中
②将32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

7 . 为了配制250mL0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是

A．分析天平，100mL量筒	B．托盘天平，250mL容量瓶
C．分析天平，250mL容量瓶	D．托盘天平，100mL量筒

8 . 配制500mL0.10mol/L硫酸溶液，需98%(密度是1.84g/mL)的浓硫酸的体积为

A．2.72mL

B．2.77mL

C．15.80mL

D．27.20mL

9 . 实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，20mL该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为

A．25mL

B．30mL

C．35mL

D．40mL

10 . “84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

84消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数25% 密度1.19 g·cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)=_________________mol·L^-1。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm^-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取_________________mL上述浓硫酸进行配制。
②稀释后的稀硫酸溶液中c(H^＋)为_________________。