1 . A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体；D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物己略去)：

(1)写出下列物质的化学式：D___________；X___________。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是___________(填字号)。
(3)往G溶液中加入溶液观察到的现象是___________。
(4)反应⑦的化学方程式为___________，该反应中每消耗的A，可转移电子___________mol。
(5)反应⑥的离子方程式___________。

2 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

B．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O

D．FeBr2溶液与少量的Cl2反应：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2

3 . 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
I.探究FeCl₂溶液的性质。
(1)预测FeCl₂具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。
(2)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性KMnO4溶液

①i中的现象是_______。
②i中反应的化学方程式是_______。
③iii中的现象是_______。
(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。
II.探究FeCl₃溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN^-被氧化。
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。

4 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

5 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

6 . 为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入

A．NaCl溶液

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

7 . 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含

C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

D．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水

8 . 下列物质不能由化合反应制取的是

A．Fe(OH)3

B．Al(OH)3

C．FeCl3

D．FeCl2

9 . 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的、、的溶液中，逐滴加入盐酸：、、

B．在含等物质的量的、的溶液中，缓慢通入氯气：、、

C．在含等物质的量的、、的溶液中加入锌粉：、、、

D．在含等物质的量的、的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、、、

10 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质