名校
1 . 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中： 、 、 、 |
B．pH＝3的溶液中： 、、、 |
C．使酚酞变红的溶液中： 、、 、 |
D．含有大量 的溶液中：、、、 |
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2024-04-25更新
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523次组卷
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5卷引用：吉林省长春市第五中学2023-2024学年高一下学期第一学程考试化学试题
名校
2 . 下列离子方程式正确的是
A．铜与稀硝酸： |
B．用 溶液吸收少量的 ： |
C． 溶液与足量NaOH溶液反应： |
D．向 溶液中通入等物质的量的： |
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2024-03-13更新
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476次组卷
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2卷引用：吉林省长春市第五中学2023-2024学年高一下学期第一学程考试化学试题
名校
解题方法
3 . 某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
(1)从化合价的角度预测，FeCl2可能具有的性质___________ 。
(2)向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是___________ ，某同学认为上述现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由___________ 。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
(3)iv中反应的离子方程式是___________
(4)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________ 。
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN-被转化
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________ 现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO
，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
(1)从化合价的角度预测，FeCl2可能具有的性质
(2)向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
| 操作 |  |  |  |
| 现象 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | 无明显现象 | 溶液变为红色，而后红色褪去 |
(4)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN-被转化
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到
(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO
，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象
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名校
解题方法
4 . 元素的价类二维图是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，回答下列问题：
(1)上图横坐标方框中对应的物质类别是___________ ，物质A的颜色是___________ 。
(2)类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的思维方法。下列推理正确的是___________。
(3)向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，可制得A的胶体，写出该反应的化学方程式___________ 。向FeCl3溶液中加入NaClO和NaOH溶液，可制得新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)，相应的反应方程式如下：
，请用单线桥法标示出该反应中电子转移的方向和数目。_________
(1)上图横坐标方框中对应的物质类别是
(2)类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的思维方法。下列推理正确的是___________。
A．由 ，可推知 |
B．由 ，可推知 |
C．由 ，可推知 |
D．由 ，可推知 |
(3)向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，可制得A的胶体，写出该反应的化学方程式
，请用单线桥法标示出该反应中电子转移的方向和数目。
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名校
解题方法
5 . 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。完成下列问题。
(1)请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________ 。
(2)反应后的废液中含有Fe3+，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式___________ 。请问能否用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe2+？___________ (填能或不能)，并用离子方程式解释原因：___________ 。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。
沉淀A中含有的单质：___________ ，气体C可以把滤液转化成FeCl3腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式___________ 。加入H2O2溶液也可以到达相同目的，请写出H2O2与滤液反应离子方程式：___________ 。
(1)请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
(2)反应后的废液中含有Fe3+，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。
沉淀A中含有的单质：
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2023-07-20更新
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108次组卷
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2卷引用：吉林省长春市第五中学2022-2023学年高二下学期第三学程（期末）化学试题
名校
解题方法
6 . 铁盐与亚铁盐在生产生活中具有广泛的用途。证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是
| A．只需滴加 KSCN |
| B．先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 |
| C．滴加NaOH 溶液，马上有灰绿色沉淀生成 |
| D．溶液先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 |
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2023-05-28更新
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176次组卷
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2卷引用：吉林省长春外国语学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁(铁粉足量)。请回答下列问题：
(1)在装置A中，用
与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______ 。
(2)B装置的作用_______ 。
(3)D中装的药品是_______ ，其作用是吸收未反应的，防止污染环境；同时防止空气中的水进入装置C，使
潮解。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有
，可用下列试剂中的_______ (只能选取一种试剂，填序号)进行检测。
①
溶液 ②酸性溶液 ③
溶液 ④
淀粉溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取
产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量
溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为
。
则该样品中铁元素的质量分数为_______ ％(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______ (填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_______ 。
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁(铁粉足量)。请回答下列问题：
(1)在装置A中，用
与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式(2)B装置的作用
(3)D中装的药品是
，防止污染环境；同时防止空气中的水进入装置C，使潮解。(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有
，可用下列试剂中的①
溶液 ②酸性溶液 ③溶液 ④淀粉溶液(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取
产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量
溶液；③再加入足量
溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为
。则该样品中铁元素的质量分数为
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量
杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是
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名校
解题方法
8 . 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系(其中
为高铁酸根，铁元素为
价)，下列说法正确的是
为高铁酸根，铁元素为价)，下列说法正确的是| A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化① |
| B．欲证明某溶液中含而无的最佳方案为：先滴加氯水，再滴加溶液 |
| C．转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色 |
D．转化⑤中 可用于自来水消毒杀菌，的消毒效率是等物质的量的 的1.5倍 |
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2023-02-16更新
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629次组卷
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3卷引用：吉林省实验中学2022-2023学年高一上学期线上期末考试（一卷）化学试题
名校
解题方法
9 . 铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。
(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______ 可验证该溶液是否变质。
A.铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉
(2)该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______ 。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。
(3)从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣a为_______ 。
②物质X为_______ 。
A.HCl B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2
(4)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是_______
A.溶液中一定含有Fe2+
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______ 。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。
(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量
A.铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉
(2)该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。
(3)从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣a为
②物质X为
A.HCl B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2
(4)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是
A.溶液中一定含有Fe2+
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为
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2023-02-14更新
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299次组卷
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3卷引用：吉林省长春外国语学校2023-2024学年高一下学期开学化学试题
名校
10 . 某溶液中可能存在K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是
| A．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有K+、Ba2+、Fe3+ |
| B．一定有Fe2+，可能有K+、Ba2+、Mg2+，一定没有Fe3+ |
| C．一定有Fe3+，可能有K+、Ba2+、Fe2+，一定没有Mg2+ |
| D．一定有Fe2+，可能有K+、Mg2+，一定没有Ba2+、Fe3+ |
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2023-02-03更新
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169次组卷
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2卷引用：吉林省长春外国语学校2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
