2 . 下列离子的检验方法中合理的是

A．向某溶液中滴入H2O2溶液产生气泡，说明不含

B．用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液中是否含有

C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有

D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有

4 . 下列关于铁及其化合物性质的叙述中不正确的是

A．铁能被磁铁吸引，可用于制作磁性材料

B．缺铁性贫血患者的补血剂中含有正三价铁元素

C．三氧化二铁常用于制造红色油漆和涂料

D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉

5 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学研究pH对FeSO₄稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe²⁺稳定性的措施为 ___________。(写出一条即可)

(2)乙组同学为了探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe³⁺与Cu反应的离子方程式为 ___________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；     
ii．SCN的化学性质与I^-相似；     
iii．2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	无明显现象
步骤2：取4mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	产生白色沉淀

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为 ___________。
(3)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称猜测该糖浆中含有Fe²⁺，设计方案进行验证。

	方案	试剂X
	方案ⅰ	1mL 1mol/L酸性KMnO4溶液
	方案ⅱ	依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水

①方案ⅰ预期现象与实际现象相同，并不能证明补贴口服液中一定含有Fe²⁺，猜想理由是：___________。
②方案ⅱ中实验现象是___________，证明补铁口服液中含有Fe²⁺。

6 . 进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．浓硫酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

7 . 电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理_________________。
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，可采用以下步骤：

(2)写出回收铜并重新获得FeCl₃溶液的过程中加入的有关物质的化学式：
A________，B________，C________。
(3)滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是_________________。为检验该金属阳离子，可设计的实验操作及实验现象为_________________(可选择的试剂为“锌片”、KSCN溶液、“酸性H₂O₂”、“酸性KMnO₄溶液”或“NaOH溶液”)，且该过程发生的氧化还原反应离子方程式为_______________。
(4)上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为___________________。

8 . 如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图：

(1)X、Y分别代表_________、__________；（各1分）Z在空气中转化为W的化学方程式为__________，现象_________________________
(2)某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应（填序号）
①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤溶液 ⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀，如何检验某溶液中存在_________________________________（写出两种检验手段）；如用溶液刻蚀铜制电路板，被_________（填“还原”或“氧化”）为，该反应的离子方程式为_____________________________。

9 . 《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃∙∙∙∙∙∙∙烧之赤色∙∙∙∙∙∙”，据此推测“青矾”的主要成分为

A．

B．

C．

D．

10 . 为了检验某长期放置的FeCl₂溶液是否完全变质，可选用的试剂是

A．氨水

B．酸性高锰酸钾溶液

C．KSCN

D．淀粉