1 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

2 . 金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______(填 “煤油”或“水”)中，金属钠着火时可以用_______灭火，钠元素所形成的氧化物呈淡黄色的是_______(填“Na₂O₂”或“Na₂O”)。
(2)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)；检验溶液是否变质时可用_______试剂检验(填化学式)，若溶液已变质则会出现的现象为：_______。
(3)氯化铁可用于五金蚀刻，不锈钢广告牌上的图形和文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成，该过程发生的主要反应的离子方程式为_______，该反应说明_______(填化学式)具有氧化性。

4 . 以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴(Co_xO_y)的流程如下：

(1)用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是_______(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_______。
(2)在加热搅拌条件下加入NaClO₃将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是_______。
(3)已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂ (蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-=Fe₄[Fe(CN)₆]₃ (蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是_______。
(仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(4)“除铁”工艺中加入适量的Na₂CO₃，调节pH约为2，使之生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式：_______。

5 . 验证Fe³⁺与Fe²⁺能够相互转化。

按下列顺序实验	对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉	i．溶液由黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液	ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水	iii．溶液变红

下列分析不合理的是

A．解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

B．实验②与③可以调换顺序

C．溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+

6 . 下列离子方程式正确的是
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
②碳酸镁与稀硫酸：
③醋酸与大理石：
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
⑤与在酸性溶液中的反应：

A．①②③④⑤

B．②③④

C．②③④⑤

D．①③④

7 . 在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（     ）

A．无色→灰绿→红褐	B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕
C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐	D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐

8 . 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+

B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO

C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

9 . 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题。
(1)含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是_______。

A．铝合金

B．青铜

C．镁合金

D．钢

(2)FeCl₃溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为_______。
(3)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入足量的Na₂O₂后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是         (填字母)

A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+

(4)Fe(NO₃)₃的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe₂O₃及其它不反应的物质)制取Fe(NO₃)₃晶体的方法如下：
   
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_____。
②磁性氧化铁的化学式为_____，试写出Fe₂O₃与硝酸反应的离子方程式_____。
③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____，过滤，洗涤。