2 . 下列离子的检验方法中合理的是

A．向某溶液中滴入H2O2溶液产生气泡，说明不含

B．用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液中是否含有

C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有

D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有

3 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学研究pH对FeSO₄稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe²⁺稳定性的措施为 ___________。(写出一条即可)

(2)乙组同学为了探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe³⁺与Cu反应的离子方程式为 ___________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；     
ii．SCN的化学性质与I^-相似；     
iii．2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	无明显现象
步骤2：取4mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	产生白色沉淀

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为 ___________。
(3)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称猜测该糖浆中含有Fe²⁺，设计方案进行验证。

	方案	试剂X
	方案ⅰ	1mL 1mol/L酸性KMnO4溶液
	方案ⅱ	依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水

①方案ⅰ预期现象与实际现象相同，并不能证明补贴口服液中一定含有Fe²⁺，猜想理由是：___________。
②方案ⅱ中实验现象是___________，证明补铁口服液中含有Fe²⁺。

4 . 进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．浓硫酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

5 . 电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理_________________。
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，可采用以下步骤：

(2)写出回收铜并重新获得FeCl₃溶液的过程中加入的有关物质的化学式：
A________，B________，C________。
(3)滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是_________________。为检验该金属阳离子，可设计的实验操作及实验现象为_________________(可选择的试剂为“锌片”、KSCN溶液、“酸性H₂O₂”、“酸性KMnO₄溶液”或“NaOH溶液”)，且该过程发生的氧化还原反应离子方程式为_______________。
(4)上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为___________________。

6 . 磷酸亚铁［］是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可以、及为原料制备磷酸亚铁，主要反应为。合成磷酸亚铁的装置如图。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)实验中需要2100.1溶液，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___________，需要称量的绿矾()的质量为___________g。
(3)实验中应使用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验时，在仪器A中先加入抗坏血酸(维生素C)稀溶液作底液，然后向烧瓶中滴入与混合溶液至，再滴入溶液，最终维持。用抗坏血酸稀溶液作底液的作用是___________。
(5)生成的沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________。
(6)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含、重金属盐及有色杂质等)提纯得到晶体。已知：溶液的在8.2~8.4之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；___________，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。［实验中可选用的试剂：溶液、0.1溶液、0.1溶液、活性炭］

7 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：
(1)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：
   
滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。
II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验I	实验II

请回答：
(2)实验I中反应的化学方程式是___________。
(3)甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验II中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式)
(4)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。

8 . 回答下列问题：
(1)①在现代半导体工业生产中，常利腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的离子方程式为_______。
②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是_______。
A.有铁无铜         B.有铜无铁          C.有铁有铜         D.无铁无铜
(2)某同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入滴溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。
(3)某同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入滴淀粉溶液，溶液显蓝色；
②第二支试管中加入滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入滴_______溶液，溶液变红。
实验②检验的离子可能是_______填离子符号；写出与反应的离子方程式_______。上述和溶充分反应后，溶液中浓度为_______。
(4)中铁元素形式为和，则和离子质量之比为_______。

9 . 常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．在溶液中：、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．能使酚酞变红的溶液中：、、、

10 . 下列试剂不能使转化为的是
①氯水       ②NaCl溶液       ③酸性       ④溶液             ⑤盐酸       ⑥溶液

A．②⑤⑥

B．①③④

C．②④⑤

D．①②③