1 . 某同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L^-1的溶液，在FeCl₃溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为_______。
(2)甲同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化，FeCl₂溶液与氯水反应的化学方程式为_______。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丁同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。

2 . 某溶液中可能存在K⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有K+、Ba2+、Fe3+

B．一定有Fe2+，可能有K+、Ba2+、Mg2+，一定没有Fe3+

C．一定有Fe3+，可能有K+、Ba2+、Fe2+，一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有K+、Mg2+，一定没有Ba2+、Fe3+

5 . 下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C	向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	某溶液的焰色反应呈黄色	该溶液一定为钠盐溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转化为易吸收的Fe²⁺，下列有关分析错误的是

A．维生素C具有还原性

B．Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应

C．维生素C药片应隔绝空气保存

D．向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+

7 . 下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与氯气反应   ②铁丝在硫蒸气中燃烧   ③向溶液中通入   ④铁与溶液反应   ⑤露置于空气中

A．①②③

B．③⑤

C．③④

D．①③⑤

8 . 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A．硫酸

B．氯水

C．氯化锌

D．氯化铜

9 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：

(1)丙的化学式为____。
(2)写出由溶液E生成溶液F反应的离子方程式：____。
(3)若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：___。
(4)配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是___(用简单文字和离子方程式说明)
(5)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：____(写出实验步骤，现象和结论)

10 . 下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（       ）

A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D．Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑