1 . 电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理_________________。
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，可采用以下步骤：

(2)写出回收铜并重新获得FeCl₃溶液的过程中加入的有关物质的化学式：
A________，B________，C________。
(3)滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是_________________。为检验该金属阳离子，可设计的实验操作及实验现象为_________________(可选择的试剂为“锌片”、KSCN溶液、“酸性H₂O₂”、“酸性KMnO₄溶液”或“NaOH溶液”)，且该过程发生的氧化还原反应离子方程式为_______________。
(4)上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为___________________。

2 . 磷酸亚铁［］是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可以、及为原料制备磷酸亚铁，主要反应为。合成磷酸亚铁的装置如图。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)实验中需要2100.1溶液，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___________，需要称量的绿矾()的质量为___________g。
(3)实验中应使用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验时，在仪器A中先加入抗坏血酸(维生素C)稀溶液作底液，然后向烧瓶中滴入与混合溶液至，再滴入溶液，最终维持。用抗坏血酸稀溶液作底液的作用是___________。
(5)生成的沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________。
(6)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含、重金属盐及有色杂质等)提纯得到晶体。已知：溶液的在8.2~8.4之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；___________，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。［实验中可选用的试剂：溶液、0.1溶液、0.1溶液、活性炭］

3 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄•7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如图：

已知：
I.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
II.Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
(1)FeS₂的电子式是_____。
(2)“滤渣”中的主要成分是_____(填名称)。
(3)流程中“”环节的目的是_____。
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_____。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以_____。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示。

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁黄的质量分数为_____。

5 . 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：A_____，C_____，F____，G_____。
(2)写出B与盐酸反应的离子方程式_____。
(3)检验D中阳离子的试剂常用_____。
(4)①写出下列转化的离子方程式C→D：_____。
②写出的化学方程式E→F：____，由E转化为F的现象是____。

6 . 金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是_______。

选项	实验	现象	结论
A	取少量于试管中，加入过量盐酸充分反应	黑色固体溶解，生成绿色溶液	为碱性氧化物
B	将铜粉加溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液	溶液变红	溶液没有变质
D	往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡	气泡被点燃	铁在高温下能与水蒸气反应

(2)在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，是将30％的溶液敷在绝缘板的铜片上进行腐蚀，写出溶液与铜反应的离子方程式：_______；某学生对腐蚀铜后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色，则该反应的离子方程式_______。
(3)为了从含有、的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。请根据以下流程图，回答下列问题。

①固体X的成分_______，试剂B是________
②检验Z溶液中阳离子可用酸性溶液，该反应的离子方程式_______。

7 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl₂•2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

(1)证明步骤1所加FeCl₃溶液过量的方法是____。
(2)步骤2中所加的氧化剂较适宜的有____。

A．HNO3

B．H2O2

C．KMnO4

D．氯水

(3)步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的试剂1是___。
A.NH₃•H₂O B.NaOH C.Cu(OH)₂
(4)蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是____(写出离子反应方程式并结合简要的文字说明)，再经____(某实验操作方法)、过滤得到CuCl₂•2H₂O。

8 . 从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下。

请回答下列问题。
(1)试剂①、③分别为_______、_______。
(2)滤渣B中含有_______、_______。
(3)步骤I的方程式为_______；步骤II的化学方程式为_______。
(4)某溶液可能含有，下列试剂中，检验存在的最佳试剂是_______(填标号)。若存在，则上述检验的实验现象为_______。
A.氢氧化钠溶液                    B.酸性溶液             C.氯水                      D.溶液

9 . 金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如图的转化关系：

(1)写出A、C的化学式：A_______；C_______。
(2)在A→B过程中，Cl₂做_______剂(填氧化剂或还原剂)。
(3)实验室检验B溶液中的阳离子时，通常可滴加_______，若溶液变为红色，则含该离子。
(4)写出B→D的离子方程式_______。
(5)实验室检验D溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_______色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_______色，则含该离子。
(6)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式_______。E→C的化学方程式_______。

10 . 以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴(Co_xO_y)的流程如下：

(1)用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是_______(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_______。
(2)在加热搅拌条件下加入NaClO₃将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是_______。
(3)已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂ (蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-=Fe₄[Fe(CN)₆]₃ (蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是_______。
(仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(4)“除铁”工艺中加入适量的Na₂CO₃，调节pH约为2，使之生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式：_______。