1 . 以某种铁钴矿(主要成分为，还含有少量等杂质)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣3的主要成分为___________；确定“滤液1”中的已被完全氧化的方法是___________。
(2)向“溶液A”中加入适量的溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾[]沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是___________。
(3)向“滤液3”中按物质的量之比为加入和，若“滤渣4”的成分为，总反应的离子方程式是___________。经检测，“滤渣4”是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是___________；如果控制温度不当，会生成杂质，反应的化学方程式是___________。
(4)向“滤液1”中加入的“溶液”须控制用量，请解释原因___________。

4 . 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl₂溶液的性质。
(1)从化合价的角度预测，FeCl₂可能具有的性质___________。
(2)向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，可观察到的现象是___________，某同学认为上述现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由___________。
Ⅱ.探究FeCl₃溶液的性质
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(3)iv中反应的离子方程式是___________
(4)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN^-被转化
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________

5 . A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体；D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物己略去)：

(1)写出下列物质的化学式：D___________；X___________。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是___________(填字号)。
(3)往G溶液中加入溶液观察到的现象是___________。
(4)反应⑦的化学方程式为___________，该反应中每消耗的A，可转移电子___________mol。
(5)反应⑥的离子方程式___________。

6 . 电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。完成下列问题。
(1)请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。
(2)反应后的废液中含有Fe³⁺，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式___________。请问能否用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe²⁺？___________(填能或不能)，并用离子方程式解释原因：___________。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。
   
沉淀A中含有的单质：___________，气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式___________。加入H₂O₂溶液也可以到达相同目的，请写出H₂O₂与滤液反应离子方程式：___________。

7 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁(铁粉足量)。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______。
(2)B装置的作用_______。
(3)D中装的药品是_______，其作用是吸收未反应的，防止污染环境；同时防止空气中的水进入装置C，使潮解。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂，填序号)进行检测。
①溶液       ②酸性溶液       ③溶液       ④淀粉溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______％(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_______。

9 . 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

(1)装置的连接顺序为_______：a→_______→_______→_______→_______→b→c→f。
(2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_______。
(3)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

试剂X中溶质的化学式为_______；固体产物的成分可能为_______(填字母)。
A.Fe和FeCl₃ B.FeCl₂和FeCl₃ C.Fe、FeCl₂和FeCl₃ D.Fe和FeCl₂
(4)加入少许植物油的作用是_______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_______(用离子方程式表示)。

10 . 煅烧黄铁矿会生成一种红棕色物质，以煅烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿的化学方程式为_______，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
(2)还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为_______。
(3)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。