1 . a.有下列物质:①氢氧化钡 ②KHSO4 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
请回答下列问题:
(1)属于电解质的有___________ (填序号)
(2)属于非电解质的有___________ (填序号)
b.某同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题:
(3)在FeCl3溶液中需加入少量铁屑,发生反应的化学方程式为___________ 。FeCl3溶液,加入1滴___________ 溶液,溶液变___________ 。
(4)FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为___________ 。
(5)某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程___________ 。
c.请回答下列问题:
(6)0.5 mol H2O含有H的物质的量___________ mol。含有O数目___________ 。
(7)100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中的物质的量浓度为___________ 。
(8)标准状况下11.2 L的CO2的物质的量是___________ mol。
请回答下列问题:
(1)属于电解质的有
(2)属于非电解质的有
b.某同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题:
(3)在FeCl3溶液中需加入少量铁屑,发生反应的化学方程式为
(4)FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为
(5)某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程
c.请回答下列问题:
(6)0.5 mol H2O含有H的物质的量
(7)100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中的物质的量浓度为
(8)标准状况下11.2 L的CO2的物质的量是
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解题方法
2 . 下列离子的检验方法中合理的是
A.向某溶液中滴入H2O2溶液产生气泡,说明不含 |
B.用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液中是否含有 |
C.向某溶液中加入NaOH溶液,直接得到红褐色沉淀,说明溶液中含有 |
D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有,不含有 |
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名校
3 . 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)甲组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响,得到如图所示结果,增强Fe2+稳定性的措施为___________ 。(写出一条即可)
(2)乙组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应,做了如图所示实验:
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为___________ 。
②为了探究白色沉淀产生的原因,同学们查阅资料得知:
i.CuSCN是难溶于水的白色固体;
ii.SCN的化学性质与I-相似;
iii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
实验方案:
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 ___________ 。
(3)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称猜测该糖浆中含有Fe2+,设计方案进行验证。
①方案ⅰ预期现象与实际现象相同,并不能证明补贴口服液中一定含有Fe2+,猜想理由是:___________ 。
②方案ⅱ中实验现象是___________ ,证明补铁口服液中含有Fe2+。
(1)甲组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响,得到如图所示结果,增强Fe2+稳定性的措施为
(2)乙组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应,做了如图所示实验:
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为
②为了探究白色沉淀产生的原因,同学们查阅资料得知:
i.CuSCN是难溶于水的白色固体;
ii.SCN的化学性质与I-相似;
iii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
实验方案:
实验方案 | 现象 |
步骤1:取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液 | 无明显现象 |
步骤2:取4mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液 | 产生白色沉淀 |
(3)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称猜测该糖浆中含有Fe2+,设计方案进行验证。
方案 | 试剂X | |
方案ⅰ | 1mL 1mol/L酸性KMnO4溶液 | |
方案ⅱ | 依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水 |
②方案ⅱ中实验现象是
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解题方法
4 . 填空
(1)Fe3+被铁粉还原成Fe2+的离子方程式:
(2)Fe2+被Cl2氧化成Fe3+的离子方程式:
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解题方法
5 . 下列关于铁及其化合物性质的叙述中不正确的是
A.铁能被磁铁吸引,可用于制作磁性材料 |
B.缺铁性贫血患者的补血剂中含有正三价铁元素 |
C.三氧化二铁常用于制造红色油漆和涂料 |
D.保存氯化亚铁溶液时,应加少量铁粉 |
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名校
解题方法
6 . 进行化学实验时应强化安全意识,下列做法正确的是
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 |
B.浓硫酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处 |
C.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉 |
D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 |
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2024-01-25更新
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92次组卷
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2卷引用:新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第101中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
7 . 电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理_________________ 。
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,可采用以下步骤:
(2)写出回收铜并重新获得FeCl3溶液的过程中加入的有关物质的化学式:
A________ ,B________ ,C________ 。
(3)滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性,判断的依据是_________________ 。为检验该金属阳离子,可设计的实验操作及实验现象为_________________ (可选择的试剂为“锌片”、KSCN溶液、“酸性H2O2”、“酸性KMnO4溶液”或“NaOH溶液”),且该过程发生的氧化还原反应离子方程式为_______________ 。
(4)上述步骤中,通入C发生反应的离子方程式为___________________ 。
(1)请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,可采用以下步骤:
(2)写出回收铜并重新获得FeCl3溶液的过程中加入的有关物质的化学式:
A
(3)滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性,判断的依据是
(4)上述步骤中,通入C发生反应的离子方程式为
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2024-01-09更新
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67次组卷
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2卷引用:新疆乌鲁木齐市实验学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
8 . 如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图:
(1)X、Y分别代表_________ 、__________ ;(各1分)Z在空气中转化为W的化学方程式为__________ ,现象_________________________
(2)某小组研究性质,预测能与___________ 发生氧化还原反应(填序号)
①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤溶液 ⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀,如何检验某溶液中存在_________________________________ (写出两种检验手段);如用溶液刻蚀铜制电路板,被_________ (填“还原”或“氧化”)为,该反应的离子方程式为_____________________________ 。
(1)X、Y分别代表
(2)某小组研究性质,预测能与
①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤溶液 ⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀,如何检验某溶液中存在
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名校
9 . 下列关于离子检验的说法正确的是
A.检验溶液中是否含有Ba2+;取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+ |
B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 |
C.检验溶液中是否含有CO:取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生 |
D.在未知溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液有Ag+ |
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名校
解题方法
10 . 磷酸亚铁[]是生产锂电池的原料,能溶于强酸,不溶于水。实验室可以、及为原料制备磷酸亚铁,主要反应为。合成磷酸亚铁的装置如图。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为___________ 。
(2)实验中需要2100.1溶液,配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外,还有___________ ,需要称量的绿矾()的质量为___________ g。
(3)实验中应使用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性溶液,若蒸馏水未经煮沸直接配制,则可能发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)实验时,在仪器A中先加入抗坏血酸(维生素C)稀溶液作底液,然后向烧瓶中滴入与混合溶液至,再滴入溶液,最终维持。用抗坏血酸稀溶液作底液的作用是___________ 。
(5)生成的沉淀需充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是___________ 。
(6)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含、重金属盐及有色杂质等)提纯得到晶体。已知:溶液的在8.2~8.4之间,重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤:将工业品溶于热水;___________ ,冷却结晶,过滤、洗涤及干燥。[实验中可选用的试剂:溶液、0.1溶液、0.1溶液、活性炭]
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
(2)实验中需要2100.1溶液,配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外,还有
(3)实验中应使用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性溶液,若蒸馏水未经煮沸直接配制,则可能发生反应的离子方程式为
(4)实验时,在仪器A中先加入抗坏血酸(维生素C)稀溶液作底液,然后向烧瓶中滴入与混合溶液至,再滴入溶液,最终维持。用抗坏血酸稀溶液作底液的作用是
(5)生成的沉淀需充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是
(6)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含、重金属盐及有色杂质等)提纯得到晶体。已知:溶液的在8.2~8.4之间,重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤:将工业品溶于热水;
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2023-10-22更新
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321次组卷
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3卷引用:新疆生产建设兵团第二中学(新疆兵团地州学校)2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题