1 . 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A．硫酸

B．氯水

C．氯化锌

D．氯化铜

2 . 下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．向FeBr2的溶液通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

3 . 某酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是_____。
(2)沉淀c的化学式是_____。
(3)溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_____。

4 . 碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

完成下列填空：
(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的阳离子有___________。
(2)加入少量的目的是将溶液的pH调节在___________范围内，从而使溶液中的沉淀完全而不沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是___________。
(3)反应Ⅱ加入的目的是氧化，反应的离子方程式为___________。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入以减少的用量，若参与反应的有11.2L(标准状况)，则相当于节约了___________。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________。
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为___________(选填序号)。

A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性溶液

5 . 向一定量的的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标况)气体，所得溶液加溶液无血红色出现，那么若用足量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁

A．

B．

C．

D．

6 . 表示下列过程的离子方程式不正确的是

A．向FeCl2溶液中通入Cl2：

B．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：

C．氯气与水的反应：

D．向CaCl2溶液中通入少量CO2：

7 . 某溶液可能含有Al³⁺、NH、Fe²⁺、Na⁺、CO、SO、Cl^-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)
   

A．原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO

B．原溶液中可能含有NO和Al3+

C．白色沉淀C可能是Al(OH)3

D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

8 . 向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有

A．CO

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cl-

9 . 要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时，最佳顺序为
①加入足量氯水       ②加入足量酸性KMnO₄溶液       ③加入少量NH₄SCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

10 . 下列试剂的保存方法错误的是

A．氢氟酸保存在塑料瓶中	B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中	D．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉