1 . 下列离子的检验方法正确的是

A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+

D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+

2 . 化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是

A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化

B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化

C．鉴定溶液中是否有Fe2＋：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

3 . 证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是（ ）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

4 . 阅读下面两条科普信息，回答问题：
①一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于人体吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物甲醛：（用CH₂O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
(1)能在人体进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，这说明亚铁离子具有_________性，铁离子具有_________性；
(2)服用维生素C，可以使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，这句话指出维生素C是_______剂，具有_______性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________；离子方程式为：__________。
(4)第②条信息中的CO₂做__________剂，写出②中的离子方程式_________。

5 . 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是

A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋	B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁含有OH－	D．苹果汁含有Fe3＋

6 . 电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强。为回收利用铬元素，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知：
(1)   铬元素有以下循环过程：

(2) Cu(OH)₂能溶于氨水：Cu(OH)₂+4NH₃•H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答下列问题：
(1)加入试剂甲的目的：__________；
(2)试剂乙的名称：___________，试剂丙的化学式：_________；
(3)   上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________；
(4)滤渣I的主要成分为__________(写化学式)。
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H₂O₂同时消耗H⁺数目为：__________；
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式______________；废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式________。