1 . 磷酸亚铁［］是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可以、及为原料制备磷酸亚铁，主要反应为。合成磷酸亚铁的装置如图。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)实验中需要2100.1溶液，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___________，需要称量的绿矾()的质量为___________g。
(3)实验中应使用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验时，在仪器A中先加入抗坏血酸(维生素C)稀溶液作底液，然后向烧瓶中滴入与混合溶液至，再滴入溶液，最终维持。用抗坏血酸稀溶液作底液的作用是___________。
(5)生成的沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________。
(6)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含、重金属盐及有色杂质等)提纯得到晶体。已知：溶液的在8.2~8.4之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；___________，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。［实验中可选用的试剂：溶液、0.1溶液、0.1溶液、活性炭］

2 . 下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．OH-、Fe2+、Cl-、	B．Mg2+、K+、OH-、Cl-
C．、Ca2+、、	D．K+、H+、Cl-、

3 . 下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉

B．常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸

C．过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁

D．向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

4 . 下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．向FeBr2的溶液通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

6 . 向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有

A．CO

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cl-

7 . 下列试剂的保存方法错误的是

A．氢氟酸保存在塑料瓶中	B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中	D．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉

8 . 为了鉴别某溶液中只有Fe²⁺，没有Fe³⁺，试剂的最佳添加顺序是

A．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液

B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水

C．先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液

D．滴加氢氧化钠溶液

9 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液，其中FeCl₃溶液呈_______色。
(2)在FeCl₂溶液中可用铁和稀盐酸反应得到，其化学方程式或离子方程式为_______。
(3)分别在盛有FeCl₂溶液和FeCl₃溶液加入几滴KSCN溶液，装有_______溶液的试管中溶液变红。(填FeCl₂或FeCl₃)

10 . 某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。

请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是___________(填元素符号)。
(2)生成沉淀a的离子方程式是___________。
(3)沉淀b的化学式是___________。
(4)沉淀c的化学式是___________。
(5)溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是___________。
(6)废铁屑提取到的铁盐可以制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，其是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为___________。