2 . 下列离子的检验方法中合理的是

A．向某溶液中滴入H2O2溶液产生气泡，说明不含

B．用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液中是否含有

C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有

D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有

3 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学研究pH对FeSO₄稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe²⁺稳定性的措施为 ___________。(写出一条即可)

(2)乙组同学为了探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe³⁺与Cu反应的离子方程式为 ___________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；     
ii．SCN的化学性质与I^-相似；     
iii．2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	无明显现象
步骤2：取4mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	产生白色沉淀

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为 ___________。
(3)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称猜测该糖浆中含有Fe²⁺，设计方案进行验证。

	方案	试剂X
	方案ⅰ	1mL 1mol/L酸性KMnO4溶液
	方案ⅱ	依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水

①方案ⅰ预期现象与实际现象相同，并不能证明补贴口服液中一定含有Fe²⁺，猜想理由是：___________。
②方案ⅱ中实验现象是___________，证明补铁口服液中含有Fe²⁺。

4 . 进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．浓硫酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

5 . 电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理_________________。
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，可采用以下步骤：

(2)写出回收铜并重新获得FeCl₃溶液的过程中加入的有关物质的化学式：
A________，B________，C________。
(3)滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是_________________。为检验该金属阳离子，可设计的实验操作及实验现象为_________________(可选择的试剂为“锌片”、KSCN溶液、“酸性H₂O₂”、“酸性KMnO₄溶液”或“NaOH溶液”)，且该过程发生的氧化还原反应离子方程式为_______________。
(4)上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为___________________。

6 . 《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃∙∙∙∙∙∙∙烧之赤色∙∙∙∙∙∙”，据此推测“青矾”的主要成分为

A．

B．

C．

D．

7 . 为了检验某长期放置的FeCl₂溶液是否完全变质，可选用的试剂是

A．氨水

B．酸性高锰酸钾溶液

C．KSCN

D．淀粉

8 . 铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe²⁺的形式存在。请回答下列问题：
(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是______(填字母)。
A．Fe                       B．Fe²⁺                         C．Fe³⁺
(2)维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在此过程中______是还原剂
(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是___________。
(4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是___________。可用___________溶液检验该硫酸亚铁药片是否变质。

9 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应

B．Fe3O4中铁元素为+4价

C．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入适量铁粉并过滤

D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色

10 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：
(1)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：
   
滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。
II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验I	实验II

请回答：
(2)实验I中反应的化学方程式是___________。
(3)甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验II中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式)
(4)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。