1 . 某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。

请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是___________(填元素符号)。
(2)生成沉淀a的离子方程式是___________。
(3)沉淀b的化学式是___________。
(4)沉淀c的化学式是___________。
(5)溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是___________。
(6)废铁屑提取到的铁盐可以制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，其是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为___________。

2 . 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液X一定是钠盐溶液
B	将Na2O2加入滴有酚酞的水中	溶液变红	Na2O2与水反应后的溶液呈碱性
C	将铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
D	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡	CCl4层无色	Fe2＋的还原性强于Br-

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：

(1)丙的化学式为____。
(2)写出由溶液E生成溶液F反应的离子方程式：____。
(3)若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：___。
(4)配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是___(用简单文字和离子方程式说明)
(5)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：____(写出实验步骤，现象和结论)

4 . 现有①Na₂O₂②Fe₃O₄③FeCl₂④FeCl₃⑤Fe(OH)₃五种物质，下列说法正确的是

A．均能通过化合反应生成

B．只有①②④能通过化合反应生成

C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③

D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出

5 . 已知A、B、C、D四种物质中均含铁元素，其中A为红棕色粉末，B为固态单质。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物未标出)。

(1)A的化学式是________；
(2)C溶液与B反应生成D的过程中，C表现出_______性(填“氧化”或“还原”)；
(3)B溶于盐酸的化学方程式是___________。

6 . 已知(浓)(未配平)．如图是浸有相关溶液的滤纸，向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．下列有关说法错误的是

A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：、

B．d处立即褪色是因为的漂白作用，e处变红可用于检验

C．c处先变红后褪色说明与反应生成和

D．已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

7 . 下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在H218O中投入Na2O2固体：2 H218O+2Na2O2=4Na+ +4OH-+18O2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O = AlO+4+2H2O

C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ Cl2 =2Cl-+2Fe3+

D．Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O

8 . 为了防止FeCl₂溶液被氧化变质，可向试剂瓶中加入少量的

A．铁粉

B．碳粉

C．锌粉

D．硫粉

9 . 下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将新制氯水滴到淀粉KI试纸上	试纸变蓝色	氧化性：I2＞Cl2
B	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	产生白色沉淀	酸性：HCl＞H2CO3
C	FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液	紫色褪色	Fe2+有还原性
D	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A.	向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：
B.	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	具有氧化性
C.	加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	显碱性
D.	向KI-淀粉溶液中滴加氯水	溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2

A．A

B．B

C．C

D．D