1 . 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。

已知：H₂C₂O₄为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是

A．“酸化”后的溶液，根据电荷守恒存在等量关系：n()+2×n(Fe2+)=2×n()

B．“沉淀”时发生反应的离子方程式：Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓

C．可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+

D．“洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水

3 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究浓硫酸的吸水性	向表面皿中加入少量，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B	比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱	室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉
C	探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有	将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生
D	检验固体是否氧化变质	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液与过量氨水反应：

B．与溶液反应：

C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

D．向碘化亚铁溶液中通入过量氯气：

5 . 铁矿(主要成分为FeS₂)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应

B．反应Ⅰ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+

C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4

D．该过程中Fe3+、NO是催化剂

6 . 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：、、、

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、

C．碱性的溶液中：K+、、、

D．碳酸氢钠溶液：K+、、、

7 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．使酚酞变红色的溶液：、、、

C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、

D．与铝反应放出氢气的溶液：、、、

8 . 室温下，探究0.1mol/LFeSO₄溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	Fe2+能否催化H2O2分解	向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
B	溶液中是否含有Fe2+	向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
C	Fe2+是否水解	向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D	Fe2+是否有还原性	向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列各组离子在给定条件的溶液中能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：、、、

B．使酚酞变红的溶液：、、、

C．在0.1 mol/L的盐酸中：、、、

D．所含溶质为的溶液中：、、、

10 . 有某种含有少量杂质的样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品(在2～3g范围内)；
②向样品中加入的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中所配的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10％的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重，若坩埚质量，坩埚及灼烧后的固体总质量为。
下列说法正确的是

A．步骤③中的离子反应为

B．最后坩埚中的固体是和

C．样品中铁元素的质量分数为

D．向样品水溶液中先通再滴加溶液，出现血红色，判断有