1 . 下列关于Fe及其化合物反应的离子方程式书写正确的是

A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：

B．固体溶于HI溶液：

C．用FeCl3饱和溶液制备胶体：

D．过量铁粉与稀硝酸反应：

2 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液中：

B．氨水中：

C．溶液中：

D．溶液中：

3 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气尾气处理的原理：

B．少量通入溶液中：

C．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：

D．向含氯化亚铁的氯化铁溶液中通入适量氯气除杂质Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ

5 . 下列离子方程式正确的是

A．通入溶液中反应，若有四分之一的溴元素被氧化：

B．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合加热：H++OH-=H2O

C．溶液中加过量的澄清石灰水：

D．与可能发生的反应：

6 . 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．溶液()：加入适量氯水

B．溶液()：加入适量的溶液

C．固体()：加入过量的溶液，过滤

D．溶液()：通入过量的气体

8 . 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：

下列说法不正确的是

A．溶液A中和的浓度比为

B．通入是为了防止空气中的氧化

C．加适量的是为了将部分氧化为

D．加稀是为了使铁溶解生成

9 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用溶液吸收少量：

B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4 +12H++=3Fe3++NO↑+6H2O

C．溶液中加过量溶液：

D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的：+5I－+6H+=3I2+3H2O

10 . 有某种含有少量杂质的样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品(在2～3g范围内)；
②向样品中加入的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中所配的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10％的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重，若坩埚质量，坩埚及灼烧后的固体总质量为。
下列说法正确的是

A．步骤③中的离子反应为

B．最后坩埚中的固体是和

C．样品中铁元素的质量分数为

D．向样品水溶液中先通再滴加溶液，出现血红色，判断有