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1 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．少量 通入 中： |
B．向二元弱酸 溶液中滴入足量烧碱溶液： |
C． 溶于HI溶液： |
D．向含 的溶液通入标准状况下 ： |
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2 . 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是
| A．b可被还原为a | B．d在空气中可被还原为e |
| C．一定条件下a能与水蒸气反应 | D．c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 |
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3 . 下列说法不正确的是
| A．铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在 |
B．中铁的化合价有 和 价，是一种混合物 |
C． 和 都可以通过化合反应制取 |
D． 铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为 |
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4 . 下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
| A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O |
| B．溶液b中阳离子只有Fe2+ |
| C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 |
| D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a |
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5 . 某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
| 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
| I | i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5) | i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 |
| II | iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 | iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀 |
| III | V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象 | V.先变红，通入氧气后无明显变化 |
| A．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小 | B．通过实验II、III可验证假设c正确 |
C．实验II证明SCN-被氧化成SO | D．实验III的目的是排除假设b |
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解题方法
6 . 电子工业常用
溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、
、
)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
A． 溶液腐蚀铜箔的原理为 |
| B．反应1和反应2都发生了氧化还原反应 |
| C．实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 |
| D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用氯气 |
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7 . 下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠和稀盐酸反应： |
B．将 通入含 的溶液中： |
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量 |
D．工业上制备漂白粉的离子方程式： |
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解题方法
8 . 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A． 、 、 、 | B． 、 、、 |
C． 、 、、 | D．、、 、 |
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解题方法
9 . 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
| A．含R的合金是用量最大、用途最广的合金 |
B．高温条件下，红热的 与水蒸气反应生成 |
C．可用 溶液检验溶液中 是否被氧化 |
D．根据 中铁元素的价态，可判断具有氧化性 |
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10 . 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
| A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 |
| B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 |
C． 作补血剂时可与维生索 同时服用 |
| D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 |
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