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1 . 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、
、
，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______ 。
(2)滤渣中除泥沙外还有_______ (填化学式)。
(3)反应①和③的化学反应方程式分别为_______ ；_______ 。
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______ 。
(5)根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是_______ (填字母)。
A．t℃时，将45g KNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g
B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
C．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)
(6)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量。上述步骤的正确顺序为_______ (填序号)。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、
、，流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是
(2)滤渣中除泥沙外还有
(3)反应①和③的化学反应方程式分别为
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的
(5)根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t℃时，将45g KNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g
B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
C．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)
(6)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量。上述步骤的正确顺序为
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2 . 工业上用“碳捕捉”技术将CO和
混合气体中的捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：
(1)反应②分离出的可制成干冰，干冰常用于___________ 。
(2)反应①在“反应分离室”内进行，涉及到的化学反应方程式为：___________ 、___________ ；将NaOH溶液和
分离，得到纯净的的操作是___________ 。
(3)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有___________；(填序号)
(4)过量排放对环境影响很大，发展“低碳经济”是全社会的共识。下列说法错误的是___________；(填序号)
混合气体中的捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：(1)反应②分离出的
可制成干冰，干冰常用于(2)反应①在“反应分离室”内进行，涉及到的化学反应方程式为：
分离，得到纯净的的操作是(3)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有___________；(填序号)
| A．捕捉到的可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放 |
| B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热 |
| C．整个过程中只有一种物质可循环利用 |
| D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点 |
过量排放对环境影响很大，发展“低碳经济”是全社会的共识。下列说法错误的是___________；(填序号)| A．大量排放导致酸雨 |
| B．将转变为稳定的碳酸盐，可实现的长期封存 |
| C．利用合成聚碳酸酯类可降解塑料，可实现“碳”的循环利用 |
| D．利用化学试剂吸收可实现“碳捕捉” |
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