1 . 为验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中用作供氧剂,某同学设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式是_______ 。
(2)B中盛放的试剂是_______ ,目的是为了_______ 。
(3)写出与反应的化学反应方程式_______ 。
(4)有同学认为D中收集到的氧气可能混有,于是对该套装置作了改进,具体操作可以是_______ 。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式是
(2)B中盛放的试剂是
(3)写出与反应的化学反应方程式
(4)有同学认为D中收集到的氧气可能混有,于是对该套装置作了改进,具体操作可以是
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2 . 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图:
已知:粗盐中的杂质有泥沙、、,流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______ 。
(2)滤渣中除泥沙外还有_______ (填化学式)。
(3)反应①和③的化学反应方程式分别为_______ ;_______ 。
(4)海水中本身就有氯化镁,请分析反应①、②转化过程的目的_______ 。
(5)根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线,下列说法不正确的是_______ (填字母)。
A.t℃时,将45g KNO3固体放入50g水中充分溶解,所得溶液的质量为95g
B.NaCl溶液中含有少量KNO3,可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
C.40℃时,将KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)
(6)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后,欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有:①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量。上述步骤的正确顺序为_______ (填序号)。
已知:粗盐中的杂质有泥沙、、,流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是
(2)滤渣中除泥沙外还有
(3)反应①和③的化学反应方程式分别为
(4)海水中本身就有氯化镁,请分析反应①、②转化过程的目的
(5)根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.t℃时,将45g KNO3固体放入50g水中充分溶解,所得溶液的质量为95g
B.NaCl溶液中含有少量KNO3,可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
C.40℃时,将KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)
(6)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后,欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有:①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量。上述步骤的正确顺序为
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3 . 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料,得知草木灰是一种重要的农家肥,碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量?
【查阅资料】
1.常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表:
2.提取碳酸钾主要过程是:秸秆→草木灰→滤液→固体
(1)表格中钾含量最高的草木灰是_______ ,同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一:提取碳酸钾
第一步:燃烧秸秆,收集草木灰,称取20.00g。
第二步:用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤,浸洗滤渣2次,合并滤液。
第三步:蒸发滤液,烘干得到9.90g固体。
(2)图1实验中,用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是_______ 。
(3)根据图2,搅拌器转速控制在每分钟_______ 转,浸取时间为_______ 分钟,比较适宜。
实验二:测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
(4)实验中需缓慢滴入稀硫酸,原因是_______ 。
(5)装置B的作用是_______ 。
【数据与解释】
(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量,增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为_______ %,与表格中数据相比明显偏低,原因可能是_______ (填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
(7)我国秸秆产量巨大,可作为生物质发电的原料,还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾,其优点有_______ (写一条)。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量?
【查阅资料】
1.常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表:
草木灰种类 | 小灌木灰 | 稻草灰 | 小麦秆灰 | 棉壳灰 | 棉秆灰 | 向日葵杆灰 |
(%) | 8.66 | 2.63 | 20.26 | 32.28 | 16.44 | 51.97 |
(1)表格中钾含量最高的草木灰是
【设计与实验】
实验一:提取碳酸钾
第一步:燃烧秸秆,收集草木灰,称取20.00g。
第二步:用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤,浸洗滤渣2次,合并滤液。
第三步:蒸发滤液,烘干得到9.90g固体。
(2)图1实验中,用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是
(3)根据图2,搅拌器转速控制在每分钟
实验二:测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
(4)实验中需缓慢滴入稀硫酸,原因是
(5)装置B的作用是
【数据与解释】
(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量,增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
(7)我国秸秆产量巨大,可作为生物质发电的原料,还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾,其优点有
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4 . 工业上用“碳捕捉”技术将CO和混合气体中的捕捉并回收CO,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出):
(1)反应②分离出的可制成干冰,干冰常用于___________ 。
(2)反应①在“反应分离室”内进行,涉及到的化学反应方程式为:___________ 、___________ ;将NaOH溶液和分离,得到纯净的的操作是___________ 。
(3)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有___________;(填序号)
(4)过量排放对环境影响很大,发展“低碳经济”是全社会的共识。下列说法错误的是___________;(填序号)
(1)反应②分离出的可制成干冰,干冰常用于
(2)反应①在“反应分离室”内进行,涉及到的化学反应方程式为:
(3)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有___________;(填序号)
A.捕捉到的可用于制备其他化工产品,减少了温室气体的排放 |
B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热 |
C.整个过程中只有一种物质可循环利用 |
D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点 |
A.大量排放导致酸雨 |
B.将转变为稳定的碳酸盐,可实现的长期封存 |
C.利用合成聚碳酸酯类可降解塑料,可实现“碳”的循环利用 |
D.利用化学试剂吸收可实现“碳捕捉” |
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