1 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的分析试剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂，可由Na₂S、Na₂SO₃为原料制得。实验小组将制取Na₂S₂O₃所用的Na₂S进行提纯，然后制取Na₂S₂O₃并对其含量进行了测定。
(1)工业生产Na₂S的方法之一是将炭在高温下与Na₂SO₄反应，所得Na₂S固体中含有炭、Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃等杂质。实验室所用Na₂S可由工业产品净化得到。
①请设计提纯工业Na₂S，制取Na₂S·9H₂O晶体的实验方案：___________。(实验中需使用的试剂有BaS溶液，Na₂S的溶解度随温度变化曲线、不同温度区间内析出晶体的类型如图1所示)

②设计检验工业Na₂S产品是否存在Na₂SO₃的实验方案：___________。
(2)实验小组用如图2所示的装置制取Na₂S₂O₃溶液：
①装置C中的反应分为两步，第二步反应为S＋Na₂SO₃=Na₂S₂O₃，则第一反应的化学方程式为___________。
②判断装置C中反应已经完全的方法是___________。
(3)将装置C反应后的溶液进行结晶，得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体样品。用K₂Cr₂O₇标准溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取1.5000 g样品，用蒸馏水溶解，配成100 mL溶液。取0.0100 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，用硫酸酸化后加入过量KI，然后用样品溶液滴定至淡黄绿色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定，恰好完全反应时消耗样品溶液的体积为20.00 mL。
实验过程中发生的反应为：Cr₂O＋6I^-＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^-
①计算样品的纯度。(写出计算过程) ___________
②若样品杂质中含有Na₂SO₃，则所测样品的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。