1 . 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH₃②标准状况下22.4L He③4℃ 9mL水④0.2mol H₃PO₄

A．①④②③

B．④③②①

C．②③④①

D．①④③②

2 . 下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

3 . 不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体的操作是

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

4 . 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐断褪去
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象
④向足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去
则下列关于反应机理叙述正确的是

A．铁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生少量的气泡是由于镁粉与水反应

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

5 . 下列物质：①H₂O   ②石墨   ③NH₄NO₃   ④AgCl   ⑤ CH₃COOH   ⑥硫酸   ⑦NH₃·H₂O   ⑧蔗糖   ⑨NH₃   ⑩干冰，其中属于强电解质的是__；属于弱电解质的是___；属于非电解质的是___。（用编号填写）

6 . A、B两种常见金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的物质的量相等，求A、B两金属的摩尔质量各为多少___？

7 . (1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H₂O一般写在最后)。
①镁橄榄石(Mg₂SiO₄)：_______________________。
②高岭土［Al₂(Si₂O₅)(OH)₄］：__________________。
(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物的形式，请继续改写下列物质：
①HNO₃____________；
②HCOOH___________。
(3)已知在一定条件下，Fe在Cl₂中燃烧可以生成Fe₃Cl₈，它可以改写为________(化学式)，生成该物质的条件可能是_________。

8 . 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^-、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体。第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-。__。
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有__，其物质的量浓度为__。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及物质的量是__。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__。
A.该混合液中一定含有K^＋、NH₄^＋、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-，且n(K^＋)≥0.04mol
B.该混合液中一定含有NH₄^＋、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K^＋、Cl^-
C.该混合液中一定含有NH₄^＋、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg^2＋、K^＋、Cl^-
D.该混合液中一定含有NH₄^＋、SO₄^2-，可能含Mg^2＋、K^＋、Cl^-

9 . 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（       ）

A．分离NaCl、I2混合物

B．干燥CO2气体

C．稀释浓硫酸

D．分离溴、苯混合物

10 . 下列说法正确的是（       ）

A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体	B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．从物质分类看纯碱既是碱又是盐	D．CuSO4·5H2O是一种混合物