解题方法
1 . 如图是某化肥厂在一公共场所的围墙上的广告：
请仔细观察、分析，并回答下列问题。
(1)碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是由___________ 种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是___________ (填“真实”或“虚假”)广告，判断的依据是___________ 。
(3)碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此保存时应注意___________ 。
请仔细观察、分析，并回答下列问题。
(1)碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是由
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是
(3)碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此保存时应注意
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22-23高二下·全国·课时练习
解题方法
2 . 三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题:
(1)分子中原子个数比N(C)∶N(H)∶N(N)=_______ 。
(2)三聚氰胺的分子式为_______ 。
(3)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳、氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为_______ 。
(1)分子中原子个数比N(C)∶N(H)∶N(N)=
(2)三聚氰胺的分子式为
(3)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳、氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为
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名校
解题方法
3 . 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
(1)配制
溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有___________ 、___________ 。
②计算，称量：需用天平称量___________ 
固体(
)。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先___________ ，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④下列操作使结果偏低的是___________ 。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________ 。
②请配平步骤②中发生反应的离子反应方程式：___________
6
1
□
=□
□
□
。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________ 。
(1)配制
溶液①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有
②计算，称量：需用天平称量
固体()。③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先
④下列操作使结果偏低的是
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)
| 步骤一 | 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 |
| 步骤二 | 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性 溶液10mL时，恰好完全反应 |
②请配平步骤②中发生反应的离子反应方程式：
6
1□=□□□。③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为
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2022-01-19更新
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462次组卷
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5卷引用：研究与实践2 检验食品中的铁元素
名校
4 . 液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：
)。再用400mL6.1mol/L的NaOH溶液(
)吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重56.8g(不考虑盐酸挥发)。经测定NCl3吸收管内
质量为0.270g。
(1)计算上述NaOH溶液的质量分数______ 。
(2)计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全______ ？
)。再用400mL6.1mol/L的NaOH溶液()吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重56.8g(不考虑盐酸挥发)。经测定NCl3吸收管内质量为0.270g。(1)计算上述NaOH溶液的质量分数
(2)计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全
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2021-11-18更新
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128次组卷
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2卷引用：作业(八) 物质的量在化学反应中的应用
名校
5 . Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。
Ⅰ．实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的作用是______ ，里面所盛放的试剂是______ （①浓硫酸②碱石灰③无水硫酸铜）。
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________ （填序号）
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为_____ 。
Ⅱ．数据处理
(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如图：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____ ，操作2的名称是____ 。
②白色固体中Na2O2的质量分数为_____________ （用含m1和m2的式子表示）。
③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅰ．实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的作用是
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为
Ⅱ．数据处理
(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如图：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和
②白色固体中Na2O2的质量分数为
③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数
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2020-11-11更新
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346次组卷
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3卷引用：作业(八) 氧化钠和过氧化钠
6 . 由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同系物；②互为同分异构体；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是
| A．①②③④ | B．①③④ | C．③④ | D．①②③ |
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7 . I．在一定条件下，向VL密闭容器中充入amolSO2和bmolO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。
(1)当反应进行到v正与v逆___________ 时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都___________ 。
II．NO2与SO2混合可发生放热反应：NO2＋SO2⇌SO3＋NO。在100℃下将1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应。
(2)SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是_________(填字母，下同)。
(3)判断此反应达到平衡状态的标志是___________ 。
A．体系的压强不再发生变化
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化
F．v正(NO2)=v逆(NO)
2SO3(g)。(1)当反应进行到v正与v逆
II．NO2与SO2混合可发生放热反应：NO2＋SO2⇌SO3＋NO。在100℃下将1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应。
(2)SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是_________(填字母，下同)。
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．当Δt1=Δt2时，SO2的平均反应速率：ab段小于bc段 |
| D．当Δt1=Δt2时，SO2的消耗量：ab段大于bc段 |
(3)判断此反应达到平衡状态的标志是
A．体系的压强不再发生变化
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化
F．v正(NO2)=v逆(NO)
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解题方法
8 . 实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题：
(1)选取________ mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________ mL，在量取时宜选用规格为________ (填序号)的量筒。
A．10 mL B．20 mL
C．50 mL D．100 mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________ 、________ (填仪器名称)。
(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________ (填序号)。
(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中：________ ；
②定容时俯视液面：________ 。
(1)选取
A．10 mL B．20 mL
C．50 mL D．100 mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是
(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中：
②定容时俯视液面：
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2023-08-26更新
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603次组卷
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3卷引用：作业(七) 配制一定物质的量浓度的溶液
名校
9 . 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 mol OH－含有的电子数为9NA |
| B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA |
| C．常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA |
| D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA |
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名校
10 . 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是
| A．两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠 |
B．两者均和稀盐酸反应产生 ，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈 |
C．取  和 的混合物充分加热，质量减少 ，可由 、 求得混合物中 的质量分数 |
| D．两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠与澄清石灰水反应时无明显现象 |
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