1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．lmol羟基所含的电子数为9NA

B．C2H4与C2H6O的混合物lmol，充分燃烧消耗O2数目为3NA

C．32.5g制成的Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子的数目等于0.2NA

D．0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA

3 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可与反应生成

B．既可被氧化，也可被还原

C．可将加入浓碱液中制得的胶体

D．可存在的循环转化关系

4 . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．Z中分散系能产生丁达尔效应

C．Y中反应的离子方程式为

D．X、Z烧杯中分散质相同

5 . 央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。2010版《中国药典》明确规定，药用胶囊使用的明胶原料，重金属铬的含量均不得超过2mg•kg^-1。
(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___；如果某明胶原料100kg中含有铁元素的质量为0.56g，则药用胶囊使用的这种明胶原料重金属铬的含量___(填“超标”或“不超标”)。
(2)区别明胶溶于水的分散系和Na₂SO₄溶液的方法是___。
(3)将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是___。
A．冷水          B．沸水        C．NaCl溶液          D．NaOH溶液
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶溶于水的分散系与5mLNa₂SO₄溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。写出证明Na⁺能透过半透膜的实验方法(具体操作)：___。

6 . 下列十种物质：①固体   ②金刚石   ③   ④   ⑤冰醋酸   ⑥液态   ⑦氢氧化铁胶体   ⑧氨气   ⑨盐酸   ⑩固体
(1)上述物质中属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；在该状态下能导电的是：___________。
(2)分别写出③、⑤在水中的电离方程式___________、___________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：该反应的化学方程式为是___________。
(4)写出实验室用溶液制备⑦的离子方程式：___________。

7 . 下列说法正确的是

A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B．向 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3溶液可制得 Fe(OH)3胶体

C．分散质粒子直径小于 1nm 的分散系称为胶体

D．可用过滤的方法分离 Fe(OH)3胶体与 NaCl 溶液

8 . 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。
(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
②除去溶液中混有的可加入_______，反应的离子方程式为_______。
③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

9 . 将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是

A．两份分散系中的分散质均为氯化铁	B．两份分散系均能全部通过半透膜
C．分散系II比分散系I稳定	D．两份分散系均能发生丁达尔效应